精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】COCO2是碳的两种氧化物,请计算:

(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量是__________,质量是__________

(2)11gCO2在标准状况下的体积是__________

(3)相同物质的量的COCO2所含氧原子个数之比为__________

【答案】0.25mol 7g 5.6L 12

【解析】

(1)根据n=计算气体的物质的量,结合m=nM计算气体的质量;

(2)先根据m=nM计算气体的物质的量,然后根据n=计算气体的物质的量;

(3)根据n=及物质分子中含有的氧原子个数计算。

(1)在标准状况下,5.6LCO的物质的量n(CO)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol,其质量m(CO)=n·M=0.25mol×28g/mol=7g

(2)11gCO2气体的物质的量n(CO2)=11g÷44g/mol=0.25mol,该气体在标准状况下的体积V(CO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L

(3)n=可知:气体的物质的量的比等于气体分子数的比。由于COCO2分子中分别含有1个、2O原子,所以相同物质的量的COCO2所含氧原子个数之比为12

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图是373KN2H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )

A. 该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 H=92kJ·mol1

B. 加入催化剂,该化学反应的反应热不变

C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

D. 在温度体积一定的条件下,通入1mol N23 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1=92

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是( )

A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+OH

C.c点,两溶液中含有相同量的OH

D.ad两点对应的溶液均显中性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

C. 丙用于证明非金属性强弱:Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧锂离子电池正极材料的主要成分为碳棒和,另含少量杂质。某厂按如图流程对废旧锂离子电池的正极进行回收再生。回答有关问题:

已知:①草酸电离常数:;草酸的酸式盐以及草酸锂均可溶。

②常温时,有关物质Ksp如下表(单位略)

(1)通入空气,800℃焙烧目的是___________________________

(2)已知化合价相同,则它们的化合价为_________

(3)加入草酸加热时,元素部分转化为沉淀,而另一部分以草酸的酸式盐形式进入溶液。写出与草酸反应生成沉淀的化学方程式_________

(4)焙烧后黑色粉的平均粒度(颗粒直径表示)的浸出率关系如图所示,原因是___________

(5)滤液1pH4~5目的是_____________________

(6)滤液2时,溶液中___________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.8g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物,常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示,关于该有机物下列说法错误的是( )

A.分子式为

B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

D.1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

A.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C.2KClO3 2KCl + 3O2

D.2H2O 2H2↑+ O2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。

(3)称量。

①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

②称量完毕,将药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是________________________

(5)转移、洗涤。在转移时应使用____________________引流,洗涤烧杯2~3次是为了________________________________

(6)定容,摇匀。

(7)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案