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    【题目】下列说法错误的是(　　)
    A.石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏得到汽油
    B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油
    C.开采天然气(主要成分是甲烷)应做到安全规范的操作
    D.煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

    【答案】D
    【解析】石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然气的主要成分是甲烷，开采天然气必须安全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来，但煤是多种无机物和有机物的混合物，并不含苯和甲苯等芳香烃。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ） ①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
    ②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
    ③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
    ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．

    A.①②
    B.③④
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
    （1）Ⅰ．NH3的制取①若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 ．
    ②若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 ．
    （2）Ⅱ．模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    ①装置A中反应的离子方程式为 ． 反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 ．
    ②装置D中的液体可换成（填序号）．
    a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
    ③装置E中NO参加反应的化学方程式为 ．
    ④该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
    （1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．实验如下：Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
    Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
    Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
    Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
    ①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示） ．
    ②由实验Ⅱ得出ClO﹣具有氧化性，写出反应的离子方程式 ．
    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是 ．
    （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 ． ①装置B的作用是 ．
    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式 ．
    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 ． 若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为 ． 利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可以处理NO2 ． 当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L．
    （2）已知：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
    2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变 d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K= ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 ．
    ②甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），其电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（ ）
    A.a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
    B.反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
    C.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    D.常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
    A.直馏汽油
    B.裂化汽油
    C.己烷
    D.苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
    A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
    B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
    D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，对其性质的描述不正确的是

    A. 能与金属钠反应放出氢气B. 能与溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 不能与新制氢氧化铜反应

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