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    下列有关叙述正确的是

    A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

    B．在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子

    C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子

    D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氢键不是化学键，A不正确；B、在CH3—CHOH—COOH分子中含有1个手性C原子，即与羟基相连的碳原子是手性碳原子，B正确；C、水是极性分子，C不正确；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若m值越大，则含氧酸的酸性越大，D不正确，答案选B。

    考点：考查氢键、手性碳原子、分子极性以及含氧酸酸性强弱比较

     

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    A．②③⑥ B．①②③④ C．①②⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦

     

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    某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是

    A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

    B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole一时析出0.lmolO2

    C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

    D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e一=Zn2+

     

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    莽草酸的结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是

    A．相同条件下等物质的量的莽草酸和正戊醛（C5H10O)完全燃烧时的耗氧量相同

    B．分子中含有两种含氧官能团，可发生取代反应

    C．1mol莽草酸既可与2mol氢气发生加成反应，也可与4molNaOH发生中和反应

    D．可用溴水鉴别莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，

    已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对

    分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　)

    A.g· cm－3 B. g· cm－3

    C.g· cm－3 D. g· cm－3

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ）

    A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族

    C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)

    A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

    B．基态Fe原子的外围电子排布图为：

    C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

    D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A． B．

    C． D．

     

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    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

    ①氯化铁做净水剂______________________；

    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。

    （2）吸收剂X的化学式为                　　    ；氧化剂Y的化学式为________________。

    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为

    2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_________。

    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42?+10H2O4Fe(OH)3+8OH?+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。

    A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42?＋CrO2? ＋2H2OCrO42?＋Fe(OH)3↓＋OH?

    ②2CrO42?＋2H＋Cr2O72?＋H2O

    ③Cr2O72 ?＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    现称取1．980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25．00 mL加入稀硫酸酸化，用0．1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18．93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。

     

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