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    与下列实验事实所对应的相应结论正确的是

    实验事实

    结论

    ①

    HCl的水溶液中存在H+和Cl-

    HCl是离子化合物

    ②

    NO2通入水中，发生反应，产物中有HNO3

    NO2是酸性氧化物

    ③

    向FeCl3溶液中加入铜片，溶液逐渐变为蓝色

    氧化性：Fe3+ > Cu2+

    ④

    等物质的量的Na和Al都完全反应，Al失电子多

    金属性：Al > Na

    ⑤

    某无色溶液中加入氢氧化钠浓溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该溶液中一定有NH4+

    A． ①② B．①②④ C．③⑤ D．③④⑤

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    ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥

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    A．①④③⑤⑥② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②

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    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： 。

    （2）—定条件下，将C（s)和H2O（g)分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如下表所示：

    容器

    容积/L

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    C（s)

    H2O（g)

    H2（g)

    甲

    2

    T1

    2

    4

    3.2

    8

    乙

    1

    T2

    1

    2

    1.2

    3

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g)的物质的量浓度 （填字母）。

    A．=0.8 mol·L-1 B．=1.4 mol·L-1 C．<1.4 mol·L-1 D．>1.4 mol·L-1

    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s)、H2O（g)、CO2（g)和H2（g)， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填字母）。

    A．0.6 mol 1.0 mol 0.5 mol 1.0 mol

    B．0.6 mol 2.0 mol 0 mol 0 mol

    C．1.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 2.0 mol

    D．0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol 1.5 mol

    （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：

    2CO2（g) + 6H2（g)CH3OCH3（g) + 3H2O（g)

    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

    投料比[n（H2) / n（CO2)]

    500 K

    600 K

    700 K

    800 K

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    ①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或＝）。

    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 。若以1.12 L·min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9 ℃），用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通电0.50 min后，理论上可析出金属铜 g。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

    已知：

    Ⅰ.（R，R’为烃基或氢）

    Ⅱ. （R，R’为烃基）

    （1）A分子中含氧官能团名称为 。

    （2）C物质可发生的反应类型为 （填字母序号）。

    a.加聚反应 b. 酯化反应 c. 还原反应 d.缩聚反应

    （3）B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为 。

    （4）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E的结构简式为 。

    （5）与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式为 。

    （6）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶体

    B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

    C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色

    D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届北京一五六中学上学期高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    具有相同的电子层结构的四种微粒：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

    A．一定都是短周期元素

    B．原子序数：B > A > C > D

    C．单质的还原性：B > A

    D．气态氢化物的稳定性：D > C

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三第一学期课堂综合练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

    A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强

    C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

    D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

    C．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质

    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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