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    【题目】下列叙述错误的是

    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．配制0．1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

    C．在标况下，将22．4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

    D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数=（10mL×ρ1×98%）/（10mL×ρ1+10mL×ρ2）×100%＞49%，正确；B、实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，正确；C、在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，错误；D、若要生成80g氢氧化钠，需要78g过氧化钠，同时消耗18g水，需要62g氧化钠，同时消耗18g水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能（ ）

    A．2－甲基－2－丁烯

    B．3－甲基－1－丁烯

    C．2，3－二甲基－1－丁烯

    D．2－甲基－1，3－丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据书上内容填空

    （1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1mL氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1mL碘化钾水溶液，振荡试管，静置四氯化碳层的现象为 ，原因是 （写出相应的离子方程式）。

    （2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式 。

    （3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为 ，写出相应的离子方程式 。

    （4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到 色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为 。若沉淀溶解后的溶液中加入乙醇，则析出 （填化学式）固体。

    （5）将Ba（OH）28H2O固体与NH4Cl固体在小烧杯中混合，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填放热或吸热）反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

    A. 气态氢化物的稳定性 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性

    C. 单质与氢气反应的难易 D. F-和Cl-的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在下列物质中（填字母代号）：

    A．乙烯（C2H4）

    B．醋酸钠

    C．氯化铵

    D．干冰

    E．苛性钠

    F．食盐

    G．C60

    H．氩气

    I．过氧化钠

    J．双氧水

    （1）只含非极性键的是________________；

    （2）只含极性键和非极性键的是______________；

    （3）只含离子键和极性键的是 ；

    （4）只含离子键和非极性键的是 ；

    （5）同时含有离子键、非极性键和极性键的是 。

    II.（1）有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋===2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则该原电池负极的电极反应式为___________,若电池工作过程中有5.6L O2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为 。

    （2）下列说法正确的是 。

    A．将铜片和石墨用导线连接后插入三氯化铁溶液中，能构成原电池，负极电极反应式为 Cu﹣2e﹣= Cu 2+

    b．将锌片和银片接触放入硝酸银溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻[

    C．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，镁条表面产生气泡

    D．铜片和铝片为电极，并用导线连接同时插入浓硝酸溶液中，铜片为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）

    选项

    操作和现象

    结 论

    A

    向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀

    Ksp(AgCl)< Ksp(AgI)

    B

    在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液呈紫色

    CCl4可作为碘的萃取剂

    C

    向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变

    Fe(NO3)2与H2SO4不反应

    D

    测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(NaClO)＞ pH(CH3COONa)

    弱酸的酸性：

    HClO ＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

    回答下列问题：

    （1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

    （3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

    （4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

    （5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

    A．Cl2

    B．H2O2

    C．ClO2

    D．O3

    （6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定不是天然高分子的是（ ）

    A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 凡含碳元素的化合物都是有机化合物

    B. 烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物

    C. 烃是指燃烧后生成二氧化碳和水的有机物

    D. 所有的有机物均难溶于水

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