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某铁的氧化物,用7 mol•L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为(  

A. FeO        B. Fe3O4        C. Fe4O5        D.Fe5O7

 

答案:D
提示:

n(Cl2)=0.025 mol,n(Fe2+)=0.05 mol

n(Cl-)=0.7 mol+0.05 mol=0.75 mol

n(Fe3+)=0.25 mol

n(Fe3+)= n(Fe3+)-n(Fe2+)=0.2 mol

n(Fe2+): n(Fe3+)=0.05:0.2=1:4

故Fe的平均化合价为+

 


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SPO4反应).某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.
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Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器,检查装置的气密性;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略):
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
(1)装置C的作用为
 

(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为
 

(3)若将H2换成CO,则还需补充
 
装置.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
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(4)步骤④中煮沸的作用是
 

(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
 

(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
 

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(7)若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1的KI溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为
 

Ⅲ.(8)由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:013

某铁的氧化物,用7 mol•L-1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。则该氧化物的化学式可表示为(  

A. FeO        B. Fe3O4        C. Fe4O5        D.Fe5O7

 

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科目:高中化学 来源:江西省安福中学2011届高三上学期第一次月考化学试题 题型:013

某铁的氧化物,用7 mol·L-l的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+.则该氧化物的化学式可表示为

[  ]

A.

FeO

B.

Fe3O4

C.

Fe4O5

D.

Fe5O7

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科目:高中化学 来源: 题型:

某铁的氧化物,用7 mol·L-1的盐酸100 mL恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56 L Cl2(标准状况)时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+,该氧化物的化学式可表示为(    )

A.FeO                          B.Fe3O4                           C.Fe4O5                             D.Fe5O7

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