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    大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设

    （猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

    B．探究Na与水的反应可能有O2生成

    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

    D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸碱性改变

    或HClO的漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省宁德市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对外加电流的金属保护中，被保护的金属( )

    A．与电源的正极相连 B．表面上发生氧化反应

    C．与电源的负极相连 D．与另一种活泼性较差的金属相连

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省海宁市三校高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应

    B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率

    C．催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动

    D．增大反应物固体的量可促使平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

    CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

    则反应C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反应热△H3等于 ? ?

    A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1） 步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有 （填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为 （注明试剂、现象）。

    （2） 步骤②加入过量H2O2的目的是 。

    （3） 步骤③中反应的离子方程式为 。

    （4） 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。

    （5） 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式表示正确的是

    A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－

    B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

    C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

    D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省宝鸡市岐山县高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－物质的量与100mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是

    A．75mL 2mol·L－1氯化镁溶液 B．150mL 1 mol·L－1氯化钠溶液

    C．50mL 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50mL 1 mol·L－1氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省龙岩四校高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）∆H =a kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间（min）的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

    （1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

    A．c（CO）与c（H2）的比值保持不变

    B．容器中气体压强保持不变

    C．容器中气体密度保持不变

    D．单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成

    E．v正（H2）＝2 v逆（CH3OH）

    （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是 。

    ②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度（T1）和反应Ⅲ的温度（T3）的高低：T1 T3（填“>”“<”“=”），此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。

    （3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v （CH3OH） = mol/（L·min）。

    ②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省、永年二中高一上期中化学卷（解析版） 题型：计算题

    浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。试计算：

    （1）反应后生成硫酸铜的物质的量；

    （2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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