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    【题目】常温下为固体形态且只含有共价键的化合物是

    A.H2OB.NaHC.C60D.苯酚

    【答案】D

    【解析】

    A．H2O是共价化合物，只含共价键，常温下是液体，故不选A；

    B．NaH是离子化合物，含有离子键，故不选B；

    C．C60是非金属单质，故不选C；

    D．苯酚是共价化合物，只含共价键，常温下是固体，故选D；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

    （1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

    A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

    （2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

    ①电源的正极为______(“A”或“B")。

    ②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

    （3）CO 和H2可用于合成甲醇。

    ①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

    ②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

    时间(min)

    0

    1

    5

    10

    30

    50

    压强(atm)

    10

    9.3

    8.0

    7.2

    4

    4

    5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

    B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

    C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

    D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
    A.NH3
    B.NO2
    C.SO2
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）
    A.CH4+2O2 CO2+2H2O
    B.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    C.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ）

    A. 分散质粒子直径大小 B. 是否有丁达尔效应

    C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    D. 反应2Mg(s)＋CO2(g)C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。

    （2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

    ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

    ②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。

    （3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

    a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

    b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

    c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

    根据上述实验和图表数据回答：

    ①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。

    ②c(NaOH)=_____________________。

    ③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

    实验编号

    c(HA)/mo1·L－1

    c(NaOH)/mo1·L－1

    反应后溶液pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=9

    乙

    c1

    0.2

    pH=7

    下列判断不正确的是

    A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

    B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

    C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%

    D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

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