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某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
A B C D
0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是(  )
分析:(1)根据反应的方程式A(g)+B(g)C(g)+D(s)来判断,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时,第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等,故a=0.05mol?L-1
(2)分别计算出各组的平衡常数和反应物的转化率,不难解决题中各项问题.
解答:解:在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时,消耗的B的物质的量与A的物质的量相等,故a=0.05mol?L-1
Ⅰ组:K=
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1×0.05mol?L-1
=20L/mol,转化率=
0.05×10
1
×100%
=50%;
Ⅱ组:K=
0.122mol?L-1
0.078mol?L-1×0.078mol?L-1
=20L/mol,但不能计算转化率,因体积不是10L,
否则C的物质的量为0.122mol/L×10L>1mol,不符合题意,应为缩小体积,温度不变;
Ⅲ组:K=
0.04mol?L-1
0.06mol?L-1×0.06mol?L-1
=11.11L/mol,转化率=
0.04×10
1
×100%
=40%;
Ⅳ组:K=
0.098mol?L-1
0.07mol?L-1×0.07mol?L-1
=20L/mol,但不能计算转化率,因体积不是10L,否则0.07mol/L×10L+0.098mol/L×10L>1mol,可能为缩小体积,或用从生成物配比的方法,温度不变.
A、在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时,消耗的B的物质的量与A的物质的量相等,故a=0.05mol?L-1,故A错误;
B、实验Ⅳ中K=
0.098mol?L-1
0.07mol?L-1×0.07mol?L-1
=20L/mol,温度不变,因0.07mol/L×10L+0.098mol/L×10L>1mol,可能为缩小体积,或用从生成物配比的方法,如用从生成物配比的方法,反应如从逆向开始,因D为固体,对平衡无影响,如生成A、B为0.07mol/L×10L=0.7mol,D应>0.7mol,故B错误;
C、Ⅱ组:K=
0.122mol?L-1
0.078mol?L-1×0.078mol?L-1
=20L/mol,但不能计算转化率,因体积不是10L,否则C的物质的量为0.122mol/L×10L>1mol,不符合题意,应为缩小体积,与Ⅰ组相比较,Ⅰ组达到平衡时D的物质的量为0.5mol,而Ⅱ组压强较大,增大压强平衡向正方向移动,平衡时D的物质的量应大于0.5mol,故m>0.5,故C正确;
D、将Ⅲ与I比较,转化率减小,平衡向逆向移动,K减小,如反应放热,可升温,如反应吸热,可降温,因无反应速率大小的比较,故无法判断,故D错误.
故选C.
点评:本题综合考查反应速率和平衡移动问题,题目较难,做题时注意从各组数据中找出平衡常数的关系和转化率问题,进行比较,不难解答此题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol  A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度(其中D用物质的量来表达)分别为Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.
A B C D
0.05mol?L-1 a mol?L-1 0.05mol?L-1 b mol
0.078mol?L-1 0.078mol?L-1 0.122mol?L-1 m  mol
0.06mol?L-1 0.06mol?L-1 0.04mol?L-1 n  mol
0.07mol?L-1 0.07mol?L-1 0.098mol?L-1 p  mol
针对上述系列试验,下列结论中正确的是
C
C

A.Ⅰ中a=1
B.实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法,且p≥0.98
C.Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积,且m>0.5
D.将Ⅲ与I比较,可以判断出正反应一定是放热反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011·烟台诊断)某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

 

A

B

C

0.050 mol·L-1

0.050 mol·L-1

0.050 mol·L-1

0.070 mol·L-1

0.070 mol·L-1

0.098 mol·L-1

0.060 mol·L-1

0.060 mol·L-1

0.040 mol·L-1

0.080 mol·L-1

0.080 mol·L-1

0.12 mol·L-1

针对上述系列实验,下列结论中错误的是(  )

A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20 mol-1·L

B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应

D.第Ⅳ组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列实验,下列结论中错误的是(    )

 

A

B

C

0.050mol·L1

0.050mol·L1

0.050mol·L1

0.070mol·L1

0.070mol·L1

0.098mol·L1

0.060mol·L1

0.060mol·L1

0.040mol·L1

0.080mol·L1

0.080mol·L1

0.12mol·L1

 

A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol1·L

B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应

D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年高考化学一轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题综合测试(苏教版) 题型:选择题

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A

B

C

0.050 mol·L-1

0.050 mol·L-1

0.050 mol·L-1

0.070 mol·L-1

0.070 mol·L-1

0.098 mol·L-1

0.060 mol·L-1

0.060 mol·L-1

0.040 mol·L-1

0.080 mol·L-1

0.080 mol·L-1

0.12 mol·L-1

针对上述系列实验,下列结论中错误的是(  )

A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20 mol-1·L

B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应

D.第Ⅳ组实验数据的得出,通过压缩容器的体积就可以实现

 

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