精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(2012?菏泽二模)常温下有浓度均为a mol/L的3种溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COOH.
(1)上述溶液中,可发生水解的是
①②
①②
(填序号).
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+

(3)写出③中溶质的电离方程式:
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
.若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积
大于
大于
NaOH溶液的体积(填“大于”、“小于”或“等于”);若将③和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则CH3COOH的电离常数为(用含a的代数式表示)
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
分析:(1)发生水解的物质需要具有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液;
(2)既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO3
(3)CH3COOH是弱酸存在电离平衡;若将③CH3COOH和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,恰好反应时溶液呈碱性,说明酸体积多;溶液呈中性,依据电荷守恒分析计算醋酸根离子浓度,依据常温下氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10-7mol/L;结合定量平衡常数计算得到;
解答:解:(1)发生水解的物质需要具有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐溶液,:①Na2CO3是强碱弱酸盐发生水解;②NaHCO3是强碱弱酸盐发生水解;③CH3COOH是酸不能水解,故答案为:①②;
(2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液是②NaHCO3;溶液中碳酸氢根离子水解显碱性,溶液中的两种浓度大小为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+);>c(CO32-);
故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)>c(H+);
(3)CH3COOH是弱酸存在电离平衡,电离方程式为:CH3COOH?CH3COO-+H+;若将③和等浓度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③CH3COOH的体积大于氢氧化钠溶液体积;若将③浓度为a mol/LCH3COOH和0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L;c(Na+)=c(CH3COO-)=0.005mol/L,则CH3COOH的电离常数=
c(H+)c(CH3COO-)
C(CH3COOH)
=
10-7×0.005
a
2
-0.005
=
10-7
100a-1
=
10-9
a-0.01

故答案为:
10-9
a-0.01
点评:本题考查盐类水解应用,溶液中离子浓度大小比较,弱电解质电离平衡分析计算,平衡常数随温度变化是计算的依据,题目难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?菏泽二模)常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合,不可能出现的结果是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?菏泽二模)X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)?cZ(g)△H<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5mol/L;当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?菏泽二模)化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是(  )
①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率
②进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属
③大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活
④燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na3P5O10),增强去污效果.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?菏泽二模)下列过程中不涉及化学变化的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?菏泽二模)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(  )

查看答案和解析>>

同步练习册答案