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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2NA
    B、2.24LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA
    C、5.6g铁和1mol铝一起溶于足量稀硫酸中，失去电子数为0.6NA
    D、在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、没有告诉硫酸铝溶液的体积，无法计算硫酸铝的物质的量及硫酸根离子的物质的量；
    B、根据一氧化碳是否在标准状况下进行判断；
    C、根据铁和铝的物质的量计算出反应后失去的电子数；
    D、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目．
    解答： 解：A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液的体积不知，无法计算溶液硫酸根离子的物质的量及数目，故A错误；
    B、不是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应失去0.2mol电子；1mol铝与稀硫酸反应失去3mol电子，总共失去3.1mol电子，失去电子数为3.1NA，故C错误；
    D、标准状况下混合气体的物质的量为
    560
    22400
    mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意甲烷和甲醛分子中含有的共用电子对数目相同，本题难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）较大
    B、25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Br-）将减小
    C、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]将变大
    D、25℃时，在AgBr的悬浊液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能转化为AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积
    C、常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA
    B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
    D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．
    （1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式
     
    ．
    （2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O   K=5.7×10-10（25℃）
    ①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
     
    ．
    ②计算25℃时0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的浓度
     
    ．
    （3）已知25℃时：
    化学式 碳酸 醋酸
    电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=1.75×10-5
    下列说法正确的是
     

    A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
    C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01NA
    B、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 NA
    C、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA　
    D、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为
     
    ，B分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    反应①的化学方程式为
     
    ；
    反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
     
    ，已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
     
    ，B形成的固体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、31 g白磷所含共价键数目为4NA
    B、2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA
    C、标准状况下，2.24L C4H6所含碳原子数为0.6 NA
    D、标准状况下，22g CO2含有的电子数为0.5 NA

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