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【题目】人造海绵的主要成分是聚氨酯,合成方法如下:

下列说法不正确的是( )

A.M的分子式为C15H10N2O2

B.合成聚氨酯的反应属于缩聚反应

C.聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

D.聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构

【答案】B

【解析】

A. 根据M的分子结构,分子式为C15H10N2O2,故A正确;

B. 缩聚反应是具有两个或两个以上官能团的单体,相互反应生成高分子化合物,同时产生有简单分子(如H2OHX、醇等)的化学反应,合成聚氨酯的反应不属于缩聚反应,故B错误;

C. 聚氨酯分子中含有,还含有酯基,故在一定条件下可发生水解反应,故C正确;

D. 蛋白质分子中含有由氨基酸脱水缩合生成肽键,根据图示,聚氨酯分子中含有,故D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(

A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的名称是____,H中官能团名称是____

(2)反应的反应条件为____

(3)反应的化学方程式为________;反应类型为____

(4)反应除生成H外,还生成了另一种有机产物的结构简式为____

(5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

I.能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

(6)仿照H的合成路线,设计一种由B合成的合成路线___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-,以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略):

已知:①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下,溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

金属离子(0.1mol·L-l)

Fe3+

Fe2+

Al3+

开始沉淀时的pH

2.4

7.6

3.4

完全沉淀时的pH

3.7

9.6

4.8

回答下列问题:

(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式:_________________________________

(2)试剂X可选用_________(任写一种,填化学式),“滤渣”的主要成分是_________________

(3)加入碳酸氢铵后过滤,发现滤液仍然浑浊,可能的原因是_________________________,用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________

(4)若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行,“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________

(5)若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品,则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO,保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】,该有机物能发生(  )

①取代反应,②加成反应,③消去反应,④使溴水褪色,⑤使酸性KMnO4溶液褪色,⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀,⑦聚合反应

A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是(

A.Zn处于元素周期表中的d

B.Ge的价电子排布式为3d104s24p2

C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2

D.三种元素电负性由大到小的顺序是:OGeZn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】顺—12—二甲基环丙烷和反—12—二甲基环丙烷可发生如下转化:

该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)·c(顺)v(逆)=k(逆)·c(反)k(正)k(逆)分别称作正、逆反应速率常数,它们受温度和催化剂影响。下列有关说法正确的是(

A.某温度时,该反应的平衡常数可表示为K=

B.正、逆反应速率常数改变,平衡常数也一定会随之改变

C.若升高温度,平衡逆向移动,则说明正反应的活化能高于逆反应的活化能

D.催化剂可以改变反应速率但不影响平衡,说明催化剂同等程度改变k(正)k(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

(1)现象中的白雾是 ,形成白雾的原因是

(2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象黄色气体含有

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1的C中盛放的试剂是

方案2中检验Fe2+ 的原因是

综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科研团队研制出“TM﹣LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如下:

下列分析不合理的是(  )

A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%

C.“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△HD.生成NH3:2LiNH+3H2═2LiH+2NH3

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