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5.有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠(治疗关节炎)的重要中间体,其合成路线如下:

已知:(R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均为烃基)
ⅰ.RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ.R′CH═CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R″COOH
ⅲ.
(1)B的化学名称是1,3-丁二烯.
(2)D能使溴水褪色,其核磁共振氢谱有两组峰,D的结构简式为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl.
(3)已知烃A的一元取代产物只有一种,A的结构简式为
(4)C→E的反应试剂和条件是NaOH的乙醇溶液、加热.
(5)G的结构简式为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH.
(6)下列说法正确的是ac.
a.常温下,在水中的溶解度:乙二酸>G>M
b.B→D→F均为取代反应
c.H能发生加聚、缩聚反应
(7)M→N的化学方程式为
(8)写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式
①只含有一种官能团
②酸性条件下水解产物只有一种.

分析 E发生氧化反应得到G,结构G的分子式可知E为环烯,A的分子式为C6H12,其一元取代产物只有一种,则A的结构简式为,C为,E为,G为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M为C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5,M发生信息iii中的取代反应生成N为.由B系列转化得到G,可知B与溴发生1,4-加成生成D为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D发生取代反应生成F为NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F发生水解反应生成H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H与氢气发生加成反应生成G.

解答 解:E发生氧化反应得到G,结构G的分子式可知E为环烯,A的分子式为C6H12,其一元取代产物只有一种,则A的结构简式为,C为,E为,G为HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M为C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5,M发生信息iii中的取代反应生成N为.由B系列转化得到G,可知B与溴发生1,4-加成生成D为Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D发生取代反应生成F为NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F发生水解反应生成H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H与氢气发生加成反应生成G.
(1)B的化学名称是1,3-丁二烯,故答案为:1,3-丁二烯;
(2)D的结构简式为:Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,故答案为:Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl;
(3)A的结构简式为 ,故答案为:
(4)C→E发生卤代烃消去反应,反应试剂和条件是:NaOH的乙醇溶液、加热,故答案为:NaOH的乙醇溶液、加热;
(5)G的结构简式为:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,故答案为:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH;
(6)a.G中烃基较大,溶解性小于乙二酸的,M属于酯,难溶于水,故a之间;
b.B→D属于加成反应,故b错误;
c.H含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有2个羧基,能发生缩聚反应,故c正确,
故选:ac;
(7)M→N的化学方程式为:
故答案为:
(8)H为HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,满足下列条件的H的一种同分异构体:①只含有一种官能团,②酸性条件下水解产物只有一种,符合条件的结构简式为:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,充分利用有机物的分子式进行推断,注意对给予反应信息的理解,熟练掌握官能团的性质与演变,是对有机化学基础的综合考查.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.向含1mol Na2CO3的溶液中,通入0.5mol Cl2,得到含有NaClO的溶液,有关该溶液的说法中,正确的是(  )
A.主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B.c(Cl-)=c(ClO-
C.2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3D.c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1,下列说法正确的是(  )
A.以B表示的平均反应速率为v(B)=0.0625mol•L-1•s-1
B.4min时,A的物质的量为0.75mol
C.该反应方程式中,x=2
D.4min时,B的转化率为25%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等.用A合成香料F和J的合成路线如下:

已知:i.RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
ii.RCOCH3+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
iii.(R和R′表示烃基或氢)
(1)A的名称是2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯).
(2)B的结构简式是
(3)C中官能团的结构简式是-Cl、
(4)E的结构简式是
(5)下列说法正确的是abd(填字母序号).
a.反应①中还可能生成 b.反应②的反应类型是加成反应
c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验   d.E与F互为同分异构体
(6)H属于炔烃,相对分子质量为26.G与H反应生成I的化学方程式是
(7)化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.硝酸越稀还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应没有气体放出.在反应后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图.下列说法不正确的是(  )
A.D点溶液中存在:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-
B.EF段发生化学反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
C.原溶液中n(NH4+)=0.012mol
D.溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关离子浓度的判断正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)=0.1 mol•L-1
B.0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合,混合液中:3c(Na+)=4c(H2S)+4c(HS-)+4c(S2-
C.KAl(SO42的水溶液中:c(SO42-)>c(A13+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-
D.H2SO3溶液中:c(H+)=2c(SO32-)>c(OH-

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17.常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液,溶液的pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是(  )
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B.水的电离程度:①>②
C.I-在②点所示溶液中能稳定存在
D.②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-

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14.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下两种实验方案.
[方案1]取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去).

(1)如图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性,再加入实验药品,打开K1、K2,通一段时间氮气后,称量C装置的质量.接下来的实验操作是关闭K1打开K2,再打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液至不再产生气体.然后打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应后的质量.通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置.
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见:C装置出口处连接一个干燥装置.
[方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去).
(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是AD(填字母).
A.CCl4B.H2O C.NH4Cl溶液D.
(5)量气管读数前,应恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平.
①若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%.
②若将a处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上,则最终测定的结果偏大. (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.H2O2是实验室常用的一种化学试剂.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是_探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响,
(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲.分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用,碱性条件下效果较好,酸性条件下效果较弱

(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验.
实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下,收集40mL气体的始、终时间,就能计算出反应速率.
(4)H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
(5)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图丙所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率.

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