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9.莫尔盐[(NH42Fe(SO42•6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质,在1L 0.1mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是(  )
A.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1 mol/LB.2c(Fe2+)+c(NH4+)=2c(SO42-
C.c(NH4+):c(Fe2+):c(SO42-)=2:1:2D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-

分析 A.根据NH4++H2O?H++NH3•H2O知,氮原子有两种存在形式,即NH4+、NH3•H2O,根据氮原子守恒,c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L;
B.在 (NH42Fe(SO42•6H2O溶液中,亚铁离子、铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断;
C.D.溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解减小;
D.在(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+ 都水解,导致二者的浓度都减小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,NH4+、Fe2+ 水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-).因为盐类水解程度较小,因此 c(Fe2+)>c(H+).

解答 解:A.根据NH4++H2O?H++NH3•H2O知,氮原子有两种存在形式,即NH4+、NH3•H2O,根据氮原子守恒,c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L,故A错误;
B.在 (NH42Fe(SO42•6H2O溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,亚铁离子、铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)可知:2c(Fe2+)+c(NH4+)<2c(SO42-),故B错误;
C.溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解,导致浓度减小,则c(NH4+):c(Fe2+):c(SO42-)不是2:1:2,故C错误;
D.在(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+ 都水解,导致二者的浓度都减小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,NH4+、Fe2+ 水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-).因为盐类水解程度较小,因此 c(Fe2+)>c(H+),则c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选D.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

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4.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化
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20.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是(  )
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1.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀.Fe(OH)3有吸附性,可吸附污 物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图,如图所示.
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(3)电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+
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