A. | c(NH4+)+c(NH3•H2O)=0.1 mol/L | B. | 2c(Fe2+)+c(NH4+)=2c(SO42-) | ||
C. | c(NH4+):c(Fe2+):c(SO42-)=2:1:2 | D. | c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) |
分析 A.根据NH4++H2O?H++NH3•H2O知,氮原子有两种存在形式,即NH4+、NH3•H2O,根据氮原子守恒,c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L;
B.在 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中,亚铁离子、铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断;
C.D.溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解减小;
D.在(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+ 都水解,导致二者的浓度都减小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,NH4+、Fe2+ 水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-).因为盐类水解程度较小,因此 c(Fe2+)>c(H+).
解答 解:A.根据NH4++H2O?H++NH3•H2O知,氮原子有两种存在形式,即NH4+、NH3•H2O,根据氮原子守恒,c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L,故A错误;
B.在 (NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,亚铁离子、铵根离子部分水解,溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),由电荷守恒得2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)可知:2c(Fe2+)+c(NH4+)<2c(SO42-),故B错误;
C.溶液中铵根离子和亚铁离子都发生水解,导致浓度减小,则c(NH4+):c(Fe2+):c(SO42-)不是2:1:2,故C错误;
D.在(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+ 都水解,导致二者的浓度都减小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,NH4+、Fe2+ 水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-).因为盐类水解程度较小,因此 c(Fe2+)>c(H+),则c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 图1可表示向醋酸溶液中通入氨气时,溶液导电性随氨气量的变化 | |
B. | 图2所示实验为常温下用0.01mol•L-1的HCl溶液滴定20mL0.01mol•L-1的NaOH溶液 | |
C. | 图2可表示常温下pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化,其中曲线b是氨水的pH变化 | |
D. | 图4可以表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可用过滤的方法制取蒸馏水 | |
B. | 冷凝器中的水流方向是从下口进入,上口排出 | |
C. | 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几片碎瓷片或沸石 | |
D. | 给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4Cl中N元素被还原 | |
B. | NaNO2是还原剂 | |
C. | 生成1 mol N2时转移6 mol电子 | |
D. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2 | |
B. | 白磷比红磷稳定 | |
C. | 石墨转变为金刚石是吸热反应 | |
D. | CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 | |
B. | 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 | |
C. | 含氟牙膏可以有效防止龋齿 | |
D. | 化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
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