Question

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(   )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜ Ag2S
C．AgCl＞AgI＞ Ag2S	D．AgI＞AgCI＞ Ag2S

Answer 1

C

解析试题分析：向NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液时发生反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，出现白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)当向其中一滴KI溶液时，由于c(Ag⁺)·c(I^-)＞Ksp(AgI),会产生黄色沉淀：Ag⁺+I^-=AgI↓，沉淀由白色变为黄色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。AgCl会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。同样AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag⁺(aq)+I^-(aq)，当再向其中滴加Na₂S溶液时，由于c²(Ag⁺)·c(S^2-)＞Ksp(Ag₂S),会产生黑色沉淀：2Ag⁺+I^-= Ag₂S↓，沉淀由黄色变为黑色。由于破坏了沉淀溶解平衡AgI(s） Ag⁺(aq）+I^-(aq)。AgI会继续溶解电离。直至到达新的平衡状态。发生沉淀转化。直至达到新的平衡状态。最终沉淀又变为黑色。可见物质总是由溶解度大的向溶解度小的转化。则这三种沉淀的溶解度的大小关系为AgCl＞AgI＞ Ag₂S 。选项为C．
考点：考查沉淀溶解平衡的知识。