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    在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，下列说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀溶解平衡正向移动
    B、AgCl溶解度增大
    C、溶液中c（Ag+）增大
    D、溶液中c（Cl-）增大
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，溶液中存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），根据沉淀溶解平衡移动分析．
    解答： 解：AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，则溶液存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），当向溶液中加入0.1mol/L的盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆移，所以溶液中c（Ag+）变小，AgCl溶解度减小；
    故选：D．
    点评：本题考查了沉淀溶解平衡移动，侧重于考查离子浓度对沉淀溶解平衡移动的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ．
    实验目的
     
    实验
    实验结论结论：
     
    ；                                                       FeCl3在实验中的作用为：
     
    ；
    反应方程式
     
    Ⅱ．
    实验目的探究卤素单质氧化性的相对强弱
    实验步骤预期现象离子方程式
    1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．
    （2）
     
    		（1）
     


    （2）
     
    2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置
    （3）
     
    实验结论并从原子结构上
    解释原因    		结论：
     

    原因：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL NO2气体和224mL的NO气体（气体的体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
    A、7.04 g
    B、8.26 g
    C、8.51 g
    D、9.02 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、Na2SO4（s）
    B、H2O
    C、K2SO4溶液
    D、4mol/L H2SO4?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应：mA（g）+nB（1）?pC（g）．改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（　　）
    A、m＞p，正反应为放热反应
    B、m＜p，正反应为吸热反应
    C、m+n＜p，正反应为放热反应
    D、m+n＜p，正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法．流程如下下列有关说法正确的是（　　）
    CrOH42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-→
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    沉淀剂
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步中存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+???Cr2O72-（橙色）+H2O．
    A、第①步当2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）时，达到了平衡状态
    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A、浓硫酸--腐蚀品
    B、烧碱--剧毒品
    C、汽油--易燃液体
    D、天然气--易燃气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
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    C、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
    D、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

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    已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJ?mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJ?mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c  kJ?mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、P-P键的键能大于P-Cl键的键能
    B、可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
    C、Cl-Cl键的键能为
    b-a+5.6c
    8
    kJ．mol-1
    D、P-P键的键能为
    5a-3b+12c
    12
    kJ．mol-1

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