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    15．下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
    序号实验目的方法及操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
    ③证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
    ④检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
    ⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小
    A．①③④B．②③④C．①②④D．②③⑤

    分析 ①钠与水反应剧烈；
    ②碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化；
    ③硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，为不可逆过程；
    ④溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化；
    ⑤反应速率与反应热无直接关系．

    解答 解：①钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则水中羟基氢活泼，故正确；
    ②碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，则滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去，不能检验碳碳双键，应先加银氨溶液，再加高锰酸钾检验，故错误；
    ③硫酸铜为重金属盐，使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则沉淀析出后再把沉淀加入蒸馏水中，不溶解可证明变性，故正确；
    ④溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故正确；
    ⑤反应速率与反应热无直接关系，反应速率大的反应热不一定大，不能利用反应速率比较反应热，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、有机物的结构与性质及离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4•7H2O．
    Ⅰ．确定X的化学式
    ①称取样品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
    ②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生．
    ③待气泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，消耗KI标准溶液24.00mL．
    Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
    ④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B．
    ⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4•7H2O晶体．
    回答相关问题：
    （1）步骤①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及250mL容量瓶．
    （2）由实验I计算出该氧化物的化学式是Fe4O5；
    （3）步骤④中趁热过滤的目的是减少过滤时硫酸亚铁析出而损失．
    （4）步骤⑤中操作a、b的名称分别是过滤、干燥；
    （5）步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想．
    猜想一：气泡可能是SCN-，的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
    猜想二：气泡还可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
    （6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立．必需的装置连接顺序（按产物
    气流从左至右的方向）是：a→e（选填一个装置编号），若观察到e中变浑浊，即可证明猜想一成立，该设计存在的缺陷是但不能证明是CO2还是SO2还是CO2、SO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：

    （1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
    （2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
    （3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
    （4）F试管中的离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
    （5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）
    ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
    ③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
    ④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水；
    ⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液．
    A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有 WgNa2SO4•10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中的溶质的质量分数为（　　）
    A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%
    C．$\frac{7100W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{7100W}{161（W+36a）}$×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．15.8gKMnO4与100mL12mol/L（过量）浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积．
    （2）被氧化HCl的物质的量．
    （3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子式只表示一种物质的是（　　）
    A．C2H6OB．C3H6OC．C2H3BrD．C2H4 Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关FeCl3溶液叙述正确的是（　　）
    A．在该溶液中：Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存
    B．该溶液中Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    C．与NaHCO3溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
    D．每腐蚀32gCu需要1mol/L该溶液500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
    B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
    C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

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