在一容积为2 L的密闭容器中.加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2.在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示.请回答下列问题: (1)根据上图.计算从反应开始到平衡时.平均反应速率v(NH3)为． (2)该反应达到平衡时H2的转化率． (3)反应达到平衡后.第5� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1 b、0.12 mol·L^{－1 c}、0.10 mol·L^－1 d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂（填“＞” “=” 或 “＜” ）。

【答案】

(1)0.025 mol/(L·min) (2)50% (3)a、c (4)向正反应方向

（5）a+c/2=0.2 ；b+3c/2=0.6 （6）>

【解析】（1）根据图像可判断反应进行到4min时达到平衡状态，此时氨气的浓度0.10mol/L，所以其反应速率为。

（2）因为氨气的物质的量是0.1mol/L×2L＝0.2mol。根据方程式可知，消耗氢气是0.3mol，所以其转化率是。

（3）平衡时氮气、氢气和氨气的浓度分别为0.05mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L。因为反应是可逆反应，若氢气和氮气完全转化为氨气，氨气是0.2mol/L，所以氨气的浓度一定小于0.2mol/L。因为改变温度平衡一定发生移动，所以氨气的浓度不可能在满足0.1mol/L。因此答案是a、c。

（4）容器容积缩小，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时NH₃浓度的变化曲线为

（5）要满足题中条件，则经过换算后氢气和氮气的物质的量必须分别满足0.6mol和0.2mol。即a+c/2=0.2 ；b+3c/2=0.6。

（6）反应是放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

-246.1KJ/mol

．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示．
①0～4min的平均反应速率υ（CO）=

0.03mol/L?min

．
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始时D_正＜
＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由

Qc=

0.3，mol/L×0，3mol/L

0.4mol/L×0.2mol/L

，K=

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1，因为Qc＞K，平衡左移，V_正＜V_逆

Qc=

0.3，mol/L×0，3mol/L

0.4mol/L×0.2mol/L

，K=

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1，因为Qc＞K，平衡左移，V_正＜V_逆

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

（1）在一容积固定的密闭容器中注入N₂和H₂两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H₂）=9.00mol?L^-1，c（N₂）=3.00mol?L^-1，c（NH₃）=4.00mol?L^-1，此温度下该反应的平衡常数K=

7.32×10^-3

．
（2）在三个相同容器中各充入1mol N₂和3mol H₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是

（填字母，下同）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
（3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a、CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）?4H₂（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
b、CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）?3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
下列说法错误的是：

A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

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(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

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(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1 b、0.12 mol·L^{－1 c}、0.10 mol·L^－1 d、0.08 mol·L^－1

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂（填“＞” “=” 或 “＜” ）。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0
反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．
(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)
A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^－1  c、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1
(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：
(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。

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