下列与实验相关的叙述错误的是( )
A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
，液体也不能蒸干
B．给试管中的液体加热时要不时移动试管，以免暴沸
C．可用稀硝酸鉴别MgI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．稀释浓硫酸时，如果戴有防护眼罩，可以把水慢慢倒入装有浓硫酸的烧杯中
科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高二下第十二周练化学卷（解析版） 题型：选择题
PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断不正确的是
A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高
B．PH3分子中P是sp3 杂化
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低
D．PH3分子呈三角锥形
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为__________________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；
(b)C的化学名称是__________________________________________ ；
(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；
(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中理科化学试卷（解析版） 题型：选择题
分子式为C9H10O2的含有一价苯环的所有酯类同分异构体有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则一中高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+
CO(g)═
Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．
（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．
（3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判断CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．
a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；
③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。
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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：填空题
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度 /mol·L－1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；
A．2v(NH3)═v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温 下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)；焓变△S______0(填“﹥”、“=”或“﹤”)。
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；
⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。
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科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：选择题
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H﹥0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为
。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
双安妥明的合成路线如下：
已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：
①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。
②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。
③写出反应（4）的化学方程式_________。
④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。
⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )
A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的
B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱
C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚
D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
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