[题目]某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质.下列关于Al.Na原子结构的分析中正确的是A. 原子半径:Al＞Na B. 第一电离能:Al<NaC. 基态原子未成对电子数:Na = Al D. 硬度:Na＞Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是

A. 原子半径：Al＞Na B. 第一电离能：Al<Na

C. 基态原子未成对电子数：Na = Al D. 硬度：Na＞Al

【答案】C

【解析】

钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，结合核外电子排布解答该题。

A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；
B.同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B错误；

C. Na和Al的基态原子未成对电子数都为1，故C正确；
D.金属晶体中，价电子数越多，金属键越强，硬度越大，铝的硬度大于钠的硬度，故D错误。

所以C选项是正确的。

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【题目】某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥

Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO3 （其密度为 1.4 g·mL -1）配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3，若实验仪器有：

A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100 mL 容量瓶

F．250 mL 容量瓶 G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L -1。

(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。

(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

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【题目】下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

B. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

C. 滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡

D. 滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化

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已知:

I.R-CHO+ HCN →

II.R-CNR-COOH

III.

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请回答下列问题:

（1）扁桃酸中含氧官能团的名称是_______；物质B 的结构简式_______ 。

（2）上述①~⑥反应中属于取代反应的有________ 。

（3）关于H物质，下列说法正确的是______(填字母序号)。

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

C.H 与G 都能与新制Cu(OH)2反应

（4）写出反应⑥的化学方程式_______________。

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（2）试剂A为____，加入A的目的是____ (填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应 C.防Fe2+水解

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（3）实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_________________。

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③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。

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(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。

(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。

(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。

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