Question

【题目】Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：

物质	状态	熔点/X；	沸点/X；
Sn	银白色固体	232	2 260
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	-33	114

用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

注：仪器3中各加入0.6 mL浓硫酸

实验操作如下：

a.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入8 mL浓盐酸，在仪器2中加入1.0 g KClO3，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；

b.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器 6中；

c.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。

请回答：

（1）仪器1的名称是___________。

（2）下列说法不正确的是______。

A.装置连接好，加入药品前要检査装置的气密性

B.产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略

C.操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢

D.仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却

（3）仪器6后还应连接A、B装置，A装置的作用是_____________。

（4）已知SnCl2易水解，易氧化，且还原性：Sn2+>I-，SnCl4氧化性弱。有关SnCl4和SnCl2的说法不正确的是_________。

A.实验室配制SnCl2溶液时，除加入盐酸外，还应加入锡粒

B.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

C. SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，只看到有白烟现象，化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HC1

（5）经测定产品中含冇少量的SnCl2，可能的原因（用化学方程式表示）:_______________。

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200 g产品溶于50 mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液 作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3 SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_______，产品的纯度为______。

Answer 1

【答案】 恒压漏斗或滴液漏斗 D 干燥作用 C Sn+2HCl=SnCl2+H2↑(或SnCl4+Sn=2SnCl2) 当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色 88.6%。

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）根据仪器的特点，仪器1为恒压漏斗或滴液漏斗；（2）A、根据实验目的，本实验需要气体参与，因此实验前需要检验装置的气密性，故A说法正确；B、Sn与氧气能够反应，防止Sn被氧气氧化，因此用氯气排除装置中的空气，故B说法正确；C、为了提高原料的利用，需要控制盐酸的滴入速率，故C说法正确；D、冰水浴冷却效果比自然冷却效果好，因此参与冰水浴冷却，故D说法错误；（3）SnCl4极易水解，因此要防止空气中水蒸气进入到装置6中，因此A的作用是防止空气中水蒸气进入装置6；（4）A、加入盐酸的目的是抑制Sn2＋的水解，根据信息，Sn2＋具有强还原性，因此加入Sn的目的是防止Sn2＋被氧化，故A说法正确；B、溴水具有强氧化性，如果含有SnCl2，溴水褪色，如果不含有SnCl2，则溴水不褪色，故B说法正确；C、根据化学反应方程式，现象是出现白色烟雾，故C说法错误；（5）根据金属活动顺序表，Sn排在H的左边，因此Sn与盐酸反应：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，也有可能发生SnCl4+Sn=2SnCl2；（6）根据化学反应方程式，当滴入最后一滴KIO3，KIO3把KI氧化成I2，淀粉变蓝，因此滴定到终点现象是： 当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色；根据反应方程式，求出样品中m(SnCl4)=(0.2－4×10－3×0.01××3×190)g，产品纯度是(0.2－4×10－3×0.01××3×190)/0.2×100%=88.6%。