向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2.下列各项通入Cl2.溶液内发生反应的离子方程式.其中不正确的是A．当x=0.4a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．当x=0.6a.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C．当x=a.2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-D．当x=1.5a.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．当x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

C．当x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

D．当x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

化学式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列问题：

（1）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亚磷酸（H3PO3）为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的电离方程式为___________。Na2HPO3是________（填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”）。

（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）体积均为10mL、c（H+）均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c（H+）的变化如图所示，则HX的电离平衡常数_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

离子方程式CO32-+2H+= CO2+H2O可表示的反应是

A．可溶性碳酸盐与强酸反应生成CO2和H2O

B．难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成CO2和H2O

C．可溶性碳酸盐与任何酸溶液反应生成CO2和H2O

D．石灰石和盐酸反应制取CO2

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（）

A．Cu2+、 H+、 Cl﹣ B．K+、OH﹣、CO32﹣

C．CO32﹣、OH﹣ 、Cl﹣ D．K+、H+、Cl﹣

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取干燥的氨气

B．用图乙装置配制银氨溶液

C．用图丙装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．用图丁装置制取少量氧气

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（）

A．H2SO4，Na2CO3，NaOH

B．HCl，NaOH，CuSO4

C．HNO3，酒精，NaCl

D．NaHSO4，Ca（OH）2，KCl

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极是聚2-乙烯吡啶和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VP· nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI,则下列说法正确的

A．该电池的电势低，使用寿命比较短

B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极

C．聚2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此不会导电

D.正极的反应为：P2VP·nI2+2Li++2e－＝P2VP·(n-1)I2+2LiI

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有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He-268.8	(a)-249.5	Ar-185.8	Kr151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	(b)58.7	I2184.0
③	(c)19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O100.0	H2S-60.0	(d)-42.0	H2Te-1.8[
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	(e)-52.0