Question

2．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是F．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
（3）画出D的核外电子排布图．
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为sp³；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为6，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是晶格能．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d⁶4s²，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，则E为Fe元素．
（1）D是N元素，处于第二周期，同周期自左而右电负性增大，故第二周期中F元素电负性最大，故答案为：F；
（2）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：d；
（3）D是N元素，原子核外有7个电子，其核外电子排布图为：，
故答案为：；
（4）C的氢化物为PH₃，P原子形成3个P-H键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，B元素与氯元素形成的晶体为NaCl，阴离子的配位数为6，属于离子晶体，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是晶格能，
故答案为：sp³；6；晶格能．

点评 本题考查元素推断、元素周期律、核外电子排布规律、杂化方式、离子晶体等，难度不大，推断元素是解题的关键．