Question

【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10-5 mol·L-1。该温度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

请回答下列有关问题：

（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___点。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___填序号）。

（3）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，得固体物质为___（填化学式）。

Answer 1

【答案】c B Fe2O3

【解析】

(1)酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大；

(2)由于稀氨水显碱性，且为弱碱不完全电离，从而分析解答；

(3)把FeCl3溶液加热蒸干，HCl有挥发性，水解得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。

(1)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大；

(2)由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故正确的答案为B；

(3) 把FeCl3溶液加热蒸干，促进FeCl3的水解，HCl有挥发性，水解得到Fe(OH)3，灼烧得Fe2O3。