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    下列离子方程式正确的是：
    A、氢氧化铁中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、铝粉溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D、硫化氢气体通入氯化铁溶液中：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．三价铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
    B．电荷不守恒；
    C．双氧水具有氧化性，能够氧化二价铁离子；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．氢氧化铁中加入氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；
    B．铝粉溶于氢氧化钠溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．在酸性的硫酸亚铁溶液中加入双氧水，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．硫化氢气体通入氯化铁溶液中，离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循电荷守恒，原子个数守恒，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填写：
    （1）反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （2）除去Fe2O3中Al2O3的离子方程式为
     
    ．
    （3）配平下列离子反应
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+--
     
    Mn2++
     
    O2↑+
     
     

    （4）强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl-、NO3-、CO32-、NH4+、Cu2+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中肯定不存在的离子有
     
    ，还需要鉴定是否存在的离子是
     
    ，请写出检验该离子的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品．其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究．
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol． 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是
     
    ．
    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率．从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是
     
    ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是
     
    ．
    Ⅱ．（1）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ．
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
     

    （2）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反应原理为
     
    （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：
    ①Cl2+H2O═HCl+HClO   ②2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    （1）表示反应①中的电子转移情况：
     
    ．
    （2）若反应②中每生成56g Fe，转移电子的物质的量是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
    C、溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    几种难溶电解质的Ksp（25℃）
    沉淀溶解平衡Ksp

    AgBr（s）     Ag+（aq）+Br-（aq）    		5，0×10-13mol2?L-2

    AgI（s）     Ag+（aq）+I-（aq）    		8.3×10-17mol2?L-2

    FeS（s）     Fe2+（aq）+S2-（aq）    		6.3×10-18mol2?L-2

    ZnS（s）     Zn2+（aq）+S2-（aq）    		1.6×10-24mol2?L-2

    CuS（s）     Cu2+（aq）+S2-（aq）    		1.3×10-36mol2?L-2
    （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序 为：
     
    ．
    （2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则硝酸银
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），若改加AgBr固体，则AgI
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1mol?L-1FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是
     
    （用沉淀物的化学式表示）．
    （4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：ZnS（s）═Zn2+（aq）+S2-（aq），下列措施可使ZnS减少的是
     

    A．加入少量CuS固体B．加入少量FeS固体C．加入少量FeCl2固体D．加入少量CuCl2固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：下列有关Ag2SO4说法正确的是（　　）
    A、含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
    B、Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为8×10-4
    C、a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D、0.02mol?L-1的AgNO3溶液与0.2mol?L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子取代所得的一氯代物只有一种．请回答下列问题：

    （1）A中含有的官能团是
     
    ．
    （2）请写出B生成C的化学方程式
     
    ．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）请考虑满足下列条件的E的同分异构体有
     
    种
    ①遇FeCl3溶液显紫色；②含有3个-CH2OH结构；③不含有“-O-O-”这样不稳定的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24ml浓度为0.05ml/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在产物中的化合价为多少？

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