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    【题目】通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

    化学键

    Si―O

    Si―Cl

    H―H

    H―Cl

    Si―Si

    Si―C

    键能/ kJ·mol1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si―Si键）

    A．+412 kJmol1 B．﹣412 kJmol1

    C．+236 kJmol1 D．﹣236 kJmol1

    【答案】C

    【解析】△H=360 kJ/mol×4+436 kJ/mol×2-176 kJ/mol×2-431 kJ/mol×4=+236 kJ/mol。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填写在横线上。

    （1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

    （3）空气、氢气、碘酒、盐酸：________。（4）食盐、蔗糖、酒精、醋酸：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

    B. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

    C. 每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋ 被还原

    D. Na2O2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。

    （1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。

    A. HCl B. KClO3 C. HClO D. ClO2

    （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。

    A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液

    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是__。

    （4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气（Cl2，黄绿色气体），推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠（NaClO3）与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2。该法制ClO2的化学方程式为：

    2 NaClO3 ＋ 4 HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑＋ 2 NaCl ＋ 2 H2O

    （1）该反应中，氧化剂为_______________ ，氧化产物为___________________ 。

    （2）若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________________ 。

    （3）盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）________________________ 。

    ① 还原性 ② 还原性、酸性 ③ 氧化性 ④ 氧化性、酸性

    Ⅱ.已知过氧化钙（CaO2）的性质与过氧化钠相似。若在一定体积的饱和石灰水中加入少量的过氧化钙，可以看到的现象 _________________________________________ ,反应的化学方程式是 __________________________________________________________。

    Ⅲ.为彻底除去KCl溶液中的混有的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂最好选择______(写化学式),反应的离子方程式是 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 6gSiO2中含有0.1NA个分子

    B. 7.2g CaO2中含有0.2NA个阴离子

    C. 室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lNA个H+

    D. 一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

    C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

    根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

    （1）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

    （2）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

    （3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是

    A. 因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2

    B. 同族元素具有相似性。因为CaCO3、BaCO3是白色沉淀，所以SrCO3也是白色沉淀。

    C. 蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性

    D. 因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是( )。

    A. 放热反应的发生均无需加热

    B. 需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

    C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

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