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    中和胃酸的反应
    化学方程式：
     

    离子方程式：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题,元素及其化合物
    分析：胃酸主要成分为盐酸，通常胃酸过多可复用小苏打，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：胃酸主要成分为盐酸，通常胃酸过多可复用小苏打，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
    故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了胃酸过多的治疗，明确胃酸的主要成分、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，应保留化学式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（　　）
    A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片
    B、在用系列实验装置制取和检验的实验中，尾气污染空气，一定要用水吸收尾气
    C、用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花
    D、在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）=2SO3（G）反应过程的能量变化如图所示．已知l mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下问题；
    （1）E表示
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点
     
    （填“升高”、“降低”），△H=
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），理由是
     
    ．
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，计算由S（s）生成3mol SO2（g）的△H=
     
    0
    （4）在一定条件下向容积为2L的容器中通入4mol SO2和3mol O2，充分反应达平衡后，SO3的体积分数为
    1
    3
    ．若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入a mol SO2和b mol O2和c mol SO3，反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为
    1
    3
    ．则c的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
    探究目的：分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
    查阅资料：
    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    ③Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    ④3Fe3O4+28HNO3（稀）=9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
    实验探究：
    Ⅰ．定性检验
    编号实验操作实验现象
    ①取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液出现血红色
    ③另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    （1）实验③发生的反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）上述实验说明黑色粉末X中含有
     
    ．
    Ⅱ．定量测定
    根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    （1）操作Z的名称是
     
    ．
    （2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为
     
    ．
    （3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①黑火药的主要成分是硫黄、木炭、硝酸钾，爆炸时的反应为：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，
     
    元素被氧化，
     
    作还原剂．
    ②在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在这一反应中，
     
    作氧化剂，
     
    作还原剂，
     
    元素被氧化，
     
    元素被还原；
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物；电子转移的总数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在工农业生产中有重要应用．
    （1）实验室制氨气的化学方程式是
     
    ．
    （2）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．

    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是
     
    （写化学式，一种即可）．
    ③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH+4和
     
    ．
    （3）某工厂利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

    NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
    （4）设想用氮气生产硝酸铵的每一步转化率均为100%，某工厂用28吨氮气最多可以生产多少吨硝酸铵？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝热反应原理
     
    （写化学方程式）；试剂A为
     
    （写化学式）；实验现象：
     
    、有黑色固体生成．
    （2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；
    假设Ⅰ该黑色物质为铁
    假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
    【设计方案并实验】
    实验步骤现象结论
    ①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解，有气泡产生假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立
    ②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色
    【交流评价】
    你认为上述结论是否合理？
     
     理由是
     
    ．
    （3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色．此时涉及的离子反应方程式为
     
    、
     
    ；
    利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：
    编号实验步骤
    1①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡
    ②滴加几滴NaOH溶液
    2①滴加4滴1mol?L-1 KSCN溶液
    ②滴加几滴NaOH溶液
    该实验中，小组主要探究的问题是
     
    ；应重点观察的现象是
     
    ；预计得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．
    向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    向氯水中加入FeCl2溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    向氯水中加入AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是
     

    A．硝酸银溶液       B．酚酞试剂    C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊试剂
    （3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为
     

    A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
    B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞
    C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
    D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
    （4）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制
    得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
     

    A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同体积、同物质的量浓度的可溶性盐的溶液中，一定含相同的（　　）
    A、金属离子数
    B、酸根离子数
    C、溶质的物质的量
    D、溶质的质量

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