【题目】下列物质中属于有机物的是 ( )
A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷
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【题目】Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,请回答以下问题:
(1)需称量_______g烧碱固体,它应盛在_____中进行称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)_____________。
A、托盘天平 B、药匙 C、烧杯 D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶
(3)若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外
C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ.欲用98% 的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3 )配制成浓度为0.5 mol·L-1 的稀硫酸480mL。
(1)所需浓硫酸的体积为___mL。
(2)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。
(3)操作正确的顺序为_____(填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度
D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶
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【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:
已知: A为两种常见气体的混合物, B、 C 均为常见物质。
(1)X中除含有氢、氧元素外,还含有的元素为:________________(写元素名称)。
(2)写出 X 受热分解的化学方程式:____________________________________________。
(3)设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。
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【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 mol·L1Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 |
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:____________。
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知:Cu+Cu +Cu2+,Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。
(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二:_____________(按上图形式呈现)。
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
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【题目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN 等,回答下列问题:
(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副产物丙烯醛(CH2=CHCHO)的热化学方程式如下:
① C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是_____;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选,填标号)。
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D. 反应活化能增大
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为_________ ,理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液;
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D→________;
(2)滴定时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________;
(3)终点时颜色变化是_____________________;
(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号);
A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用盐酸润洗 D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
(5)该烧碱样品的纯度计算式是________。
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【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”,”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
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【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气
C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度
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