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【题目】下列物质中属于有机物的是 ( )

A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷

【答案】D

【解析】

根据化合物的组成元素进行分析

分析题给的四种物质中,属于有机物的是乙烷,其余三种都归属于无机物,综上,本题选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,请回答以下问题:

1)需称量_______g烧碱固体,它应盛在_____中进行称量。

2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填序号)_____________

A、托盘天平  B、药匙  C、烧杯  D、胶头滴管 E、玻璃棒 F1000mL容量瓶 G500mL容量瓶

3)若配制0.1 mol·L-1NaOH溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。

A.将NaOH溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒

B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时,因操作不当使部分溅出瓶外

C.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度线相切

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

.欲用98% 的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm3 )配制成浓度为0.5 mol·L1 的稀硫酸480mL

1)所需浓硫酸的体积为___mL

2)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___

3)操作正确的顺序为_____(填序号)。

A.用量筒量取浓硫酸 B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度

D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E.稀释浓硫酸 F.将溶液转入容量瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X(仅含四种元素)的组成与性质,设计并完成如下实验:

已知: A为两种常见气体的混合物, B、 C 均为常见物质。

(1)X中除含有氢、氧元素外,还含有的元素为:________________(写元素名称)。

(2)写出 X 受热分解的化学方程式:____________________________________________

(3)设计实验验证红棕色固体中金属阳离子______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既可用排水法又可用排空气法收集的气体是

A.H2B.HClC.NO2D.N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象

滴管

试管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1 mol·L1Al2SO43溶液

Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

1)经检验,现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象____________

2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+Cu2+SO32

已知:Cu+Cu +Cu2+Cu2+CuI↓(白色)+I2

用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________

通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+SO32

a.白色沉淀ABaSO4,试剂1____________

b.证实沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________

3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。经检验,现象的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

推测沉淀中含有亚硫酸根和________

对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.AlOH3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二:_____________(按上图形式呈现)。

4)根据实验,亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯氨氧化法生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈CH3CN 等,回答下列问题:

1以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副产物丙烯醛(CH2=CHCHO)的热化学方程式如下:

C3H6(g)+NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(gH=-515kJ/mol

C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)H2O(g) H=-353kJ/mol

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

2图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460℃。低于460℃时,丙烯腈的产率________(填或者不是)对应温度下的平衡产率,判断理由是_____;高于460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选,填标号)。

A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D. 反应活化能增大

3丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为_________ ,理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液;

B.用移液管(或碱式滴定管)量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中加蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数V1 mL;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2 mL。

回答下列问题:

(1)正确的操作步骤是(填写字母)________________________→D→________

(2)滴定时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________________

(3)终点时颜色变化是_____________________

(4)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____(填字母序号);

A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥

C.酸式滴定管使用前,水洗后未用盐酸润洗 D.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

(5)该烧碱样品的纯度计算式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是一座开放的元素大厦元素大厦尚未客满。若发现120号元素,请在元素大厦中安排好它的房间

A.第七周期0B.第七周期第IIAC.第八周期第IIAD.第八周期第IA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(  )

A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度

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