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    【题目】下列物质中属于有机物的是 （ ）

    A. 氯化钾B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 乙烷

    【答案】D

    【解析】

    根据化合物的组成元素进行分析；

    分析题给的四种物质中，属于有机物的是乙烷，其余三种都归属于无机物，综上，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.用固体烧碱配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：

    （1）需称量_______g烧碱固体，它应盛在_____中进行称量。

    （2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号）_____________。

    A、托盘天平　 B、药匙　 C、烧杯　　D、胶头滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶

    （3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外

    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切

    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

    Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。

    （1）所需浓硫酸的体积为___mL。

    （2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。

    （3）操作正确的顺序为_____（填序号）。

    A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度

    D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种有机盐 X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：

    已知： A为两种常见气体的混合物， B、 C 均为常见物质。

    （1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。

    （2）写出 X 受热分解的化学方程式：____________________________________________。

    （3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既可用排水法又可用排空气法收集的气体是

    A.H2B.HClC.NO2D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管


    2 mL

    0.2 mol·L1Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是___________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    a.将对比实验方案补充完整。

    步骤二：_____________（按上图形式呈现）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：

    ① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol

    ② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol

    有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

    A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

    B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

    D．将物质的量浓度为M molL﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。

    回答下列问题：

    （1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________；

    （2）滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________；

    （3）终点时颜色变化是_____________________；

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_____（填字母序号）；

    A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸润洗 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    （5）该烧碱样品的纯度计算式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是一座开放的“元素大厦”，”元素大厦”尚未客满。若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”

    A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是(　　)

    A. 加催化剂 B. 向密闭容器中加入氩气

    C. 降低温度 D. 增大反应物中NO的浓度

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