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    标准状况下，3.36L HCl配成0.5L盐酸，其物质量的浓度为多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算出n（HCl），然后用c=
    n
    V
    计算．
    解答： 解：n（HCl）=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，
    c（HCl）=
    0.15mol
    0.5L
    =0.3mol/L．
    答：物质量的浓度为0.3mol/L．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式为 的烃，下列说法正确的是（　　）
    A、该烃是苯的同系物
    B、该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面内
    C、该烃的一氯代物最多有4种
    D、该烃分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂    
    ②明矾可作净水剂
    ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用        
    ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
    ⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体．
    A、①②③B、②③④
    C、①④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；   Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；  Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+
    D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；    2H++2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    31.2g的过氧化钠与100g的水反应后，质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等质量混合，混合后溶液的物质的量浓度为？
    （2）98%的浓硫酸（1.84g/mL）和蒸馏水等体积混合，混合后溶液的物质的量浓度为？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、无水CuSO4中的一种或几种，取该粉末进行一下实验：
    ①加蒸馏水溶解后得无色透明溶液
    ②在此溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
    ③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生无色气体
    ④在滤液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，生成白色沉淀．
    据上述现象推断，原混合物中肯定有
     
    ，可能有
     
    ，肯定没有
     
    ；
    可能含有的物质可采用
     
    方法，具体操作
     
    ．
    该方法是利用该物质的
     
    性质（填“物理”或“化学”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
    请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是
     
    ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为
     
    （用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是
     
    ．
    （2）E原子的基态电子排布式为
     
    ．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为
     
    ．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
     
    ．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有
     
    mol σ键和
     
    mol π键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果0.22mol Cu2S与某浓度硝酸恰好完全反应，反应后把溶液小火蒸干，得到固体混合物108.24g，已知其中一种固体是胆矾，则另一固体的化学式为
     
    ．

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