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    【题目】下列物质属于混合物的是

    A.冰醋酸B.汽油C.硫磺D.丙三醇

    【答案】B

    【解析】

    混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。混合物没有固定的化学式。无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们保持着原来的性质。混合物可以用物理方法将所含物质加以分离。

    A、冰醋酸是醋酸的液体形态，属于纯净物，故A不选；

    B、汽油是多种烃的混合物，属于混合物，故B选；

    C、硫磺是硫单质的固体形态，属于纯净物，故C不选；

    D、丙三醇属于多羟基醇类化合物，为纯净物，故D不选。

    答案选B。

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    A. 在卤代烃中直接加入AgNO3溶液

    B. 加入NaOH的水溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    C. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    选项

    实验试剂

    实验现象

    实验结论

    a

    b

    c

    A

    浓氨水

    碱石灰

    FeCl2溶液

    产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

    氨气具有氧化性

    B

    稀硫酸

    FeS

    AgCl悬浊液

    悬浊液由白色变为黑色

    Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

    C

    浓硝酸

    铜

    BaSO3悬浊液

    悬浊液变澄清

    +4价硫具有还原性

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    Cl2有酸性和漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

    已知：

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

    ②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

    ③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

    （2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

    ①写出该反应的化学方程式：________________________________。

    ②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

    ③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

    ④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

    a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

    c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

    （3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

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    【题目】短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

    （1）D、E两种元素的单质反应生成的两种离子化合物分别是________、___________。

    （2）化学组成为BDF2的电子式为：_______，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_________化合物(填 “离子”或“共价”)。

    （3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_______________________________。

    （4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________________ (用元素离子符号表示)。

    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_______________________________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯

    B. 对苯二甲酸()与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维()

    C. 分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

    D. 分子中的所有原子有可能共平面

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    【题目】A，B，C，D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为 ， C为 ．
    （2）写出A，B的化合物与E反应的化学方程式： ．
    （3）A，B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： ．

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