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    常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
    编号 氨水的物质的量浓度
    （mol/L）    		 盐酸的物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    第1组 0.1 0.1 pH=X
    第2组 c1 0.2 pH=7
    第3组 0.2 0.1 pH＞7
    （　　）
    A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7
    B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
    C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
    D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大
    A、氨水是弱碱，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同浓度相同体积的盐酸和氨水混合，生成强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1组中X＜7，故A正确．
    B、氨水是弱碱，盐酸是强酸，当氨水和盐酸的物质的量相等混合时，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微过量，所以第2组中c1＞0.2，PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+），故B正确．
    C、氨水的物质的量远大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液呈碱性，溶液中溶质是氨水和氯化铵，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒知，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度，即c（ NH4+ ）＞c（Cl-）＞c （OH-）＞c （H+），故C错误．
    D、加水、盐酸都能促进氨水的电离，加入氯化铵能抑制氨水的电离，但铵根离子浓度增大，所以都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c（NH3?H2O）增大，故D正确．
    故选C．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?大兴区二模）常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
    编号 氨水的物质的量浓度
    （mol/L）    		 盐酸的物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    第1组 0.1 0.1 pH=X
    第2组 c1 0.2 pH=7
    第3组 0.2 0.1 pH＞7
    （　　）

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    科目：高中化学 来源：北京市大兴区2011届高三二模理综化学试题 题型：013

    常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    0.1 mol/L氨水的pH＜13，第１组中X＜7

    B．

    第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)

    C．

    第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)

    D．

    采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省深圳市直属六校高三第二次联考（2月）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂.

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)? ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)? ΔH=+62.2kJ/mol,则常温下反应: 2O3(g)=3O2(g)的ΔH=?????????????????????? .

    （2）科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生,电极反应式为3H2O-6e-=O3↑+6H+,阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢,其电极反应式为???????????????????? 。

    （3）O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8。写出该反应的化学方程式为：????????????????????????

    ???????????

    （4）所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

    ①溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。由此可知：溶液酸性增强，???????????????? （填 “有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4-·。

    ②Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L－1、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L－1的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图b所示。已知 S2O82­- + Fe2+= SO4-·+ SO42- + Fe3+。则由图示可知下列说法正确的是：_________________（填序号）

    A.反应开始一段时间内， 4-CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，其原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4-·。

    B.Fe2+是4-CP降解反应的催化剂

    C.当c(Fe2+)过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4—．发生反应，消耗部分SO4—．。

    D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行。

    ③当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为??????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年北京市大兴区高考化学二模试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是
    编号氨水的物质的量浓度
    （mol/L）    		盐酸的物质的量浓度
    （mol/L）    		混合溶液的pH
    第1组0.10.1pH=X
    第2组c10.2pH=7
    第3组0.20.1pH＞7
    （ ）
    A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7
    B．第2组中c1＞0.2，混合后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）
    C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Cl-）＞c（ NH4+ ）＞c （H+）
    D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH4Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH4+）/c增大

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