用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量
A.等于2 mol B.等于1 mol C.小于1 mol D.大于2 mol
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)量取A mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与KI碱性溶液,立即塞好胶塞并振荡摇匀,使之反应:2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2
(2)滴定:打开胶塞加入适量硫酸即反应:MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂),其反应是:I2+2====2I-+。
请回答:
(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式__________________________。
(2)以淀粉为指示剂,达到终点时,由_________色变为________。
(3)滴定时,滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂NA2S2O3溶液,会导致测定结果_______________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)
(4)滴定前滴定管下端有气泡未排尽,导致测定结果__________________________________。
(5)在记录结果时,滴定前仰视刻度线,滴定后又俯视刻度线,会导致测定结果__________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+=2I-+
试回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。
(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。
有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O
I2+22I-+
试回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。
(2)滴定时(I2和反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_________色变为_________色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢,测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl下标5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。
(2)装置A中g管的作用是____________;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。②测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+====2I-+
试回答:
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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