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用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应(共热),在不考虑HCl挥发的情况下,得到的氯气的物质的量

A.等于2 mol         B.等于1 mol       C.小于1 mol         D.大于2 mol

 

【答案】

C

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

环境监测中测定水中溶解氧的方法是:

(1)量取A mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与KI碱性溶液,立即塞好胶塞并振荡摇匀,使之反应:2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2

(2)滴定:打开胶塞加入适量硫酸即反应:MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂),其反应是:I2+2====2I-+

请回答:

(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式__________________________。

(2)以淀粉为指示剂,达到终点时,由_________色变为________。

(3)滴定时,滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂NA2S2O3溶液,会导致测定结果_______________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”,下同)

(4)滴定前滴定管下端有气泡未排尽,导致测定结果__________________________________。

(5)在记录结果时,滴定前仰视刻度线,滴定后又俯视刻度线,会导致测定结果__________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。②测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)

MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+=2I-+

试回答:

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

(2)滴定时(I-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境监测测定水中溶解氧的方法是:

(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。

(2)测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。

有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-*2MnO(OH)2(该反应极快)

MnO(OH)2+2I-+4H+*Mn2++I2+3H2O

I2+2*2I-+

试回答:

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。

(2)滴定时(I2反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_________色变为_________色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢,测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:

a.四氯化硅遇水极易水解;

b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

c.有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下标5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

-70.0

-107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。

(2)装置A中g管的作用是____________;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。

②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________________。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应。②测定:开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2,再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应),消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为

2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)

MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O

I2+====2I-+

试回答:

(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。

(2)滴定时(I-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由_______色变为_______色。

(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢,测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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