用1 mol MnO2和含HCl为4 mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量
A.等于2 mol B.等于1 mol C.小于1 mol D.大于2 mol
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)量取A mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液与KI碱性溶液，立即塞好胶塞并振荡摇匀，使之反应：2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2
(2)滴定：打开胶塞加入适量硫酸即反应：MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
然后用b mol·L-1的NA2S2O3溶液滴定(与I2反应)共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应是：I2+2
====2I-+
。
请回答：
(1)水中溶解氧的质量(mg·L-1)的计算式__________________________。
(2)以淀粉为指示剂，达到终点时，由_________色变为________。
(3)滴定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后立即加入滴定剂NA2S2O3溶液，会导致测定结果_______________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)
(4)滴定前滴定管下端有气泡未排尽，导致测定结果__________________________________。
(5)在记录结果时，滴定前仰视刻度线，滴定后又俯视刻度线，会导致测定结果__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+
=2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和
反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。
有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-
2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。
(2)滴定时(I2和
反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl下标5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | — | 315 | — |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | — | — | — |
升华温度/℃ | — | — | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。
(2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学方程式为
2Mn2++O2+4OH-====2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+====Mn2++I2+3H2O
I2+
====2I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为___________________________。
(2)滴定时(I-和
反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3,滴定时会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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