【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。
I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标):
回答下列问题:
(1)该反应在______条件下能自发进行(城编号)。
A.高温 B.低温 C.任何温度
(2)该反应在0 ~8 min内CO2的平均反应速率是_______。
(3)该反应的平街常数K=______________。
(4)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比,虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K,虚线I对应条件下平衡常数为K1,盛线II对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是______。
II.己知25℃时,乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:
(1)用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,若已知CH3COONH4溶液pH=7,则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)25℃时,在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3,保持温度不变,所得混合液的
pH=6,那么混合液中=_______;该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为:________________。
【答案】 B 0.125mol/(L·min) 0.5(L/mol)2 升温 K=K2>K1 碱性 18 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】I.(1)正反应是体积减小的放热反应,根据△G=△H-T△S<0可知该反应在低温条件下能自发进行,答案选B。(2)根据图像可知该反应在0~8 min内消耗氢气是6mol,根据方程式可知消耗CO2是2mol,浓度是1.0mol/L,是CO2的平均反应速率是1.0mol/L÷8min=0.125mol/(L·min)。(3)平衡时氢气是2mol,生成甲醇和水蒸气均是6mol,所以该反应的平街常数K=。(4)与实线相比,虚线I到达平衡的时间减少,但氢气平衡时的量增加,说明平衡向逆反应方向,由于正反应是体积减小的放热反应,因此改变的条件可能是升高温度。与实线相比,虚线II到达平衡的时间减少,但氢气平衡时的量减少,说明平衡向正反应方向,因此改变的条件是增大压强。又因为平衡常数只与温度有关系,则K、K1和K2的大小关系是K=K2>K1。II.(1)根据盐类水解规律,已知CH3COONH4溶液pH=7,又因为H2CO3酸性比CH3COOH弱,水解程度更大,所以 NH4HCO3显碱性。 ( 2 )根据pH可知c(H+)=10-6mol/L和醋酸的电离常数Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8×10-5可知c(CH3COO)/c(CH3COOH)=18;溶液显酸性,则该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
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【题目】以下微粒含配位键的是( )
①N2H5+ ②CH4 ③OH- ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O+ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A.①④⑥⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦ C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部
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【题目】有机物种类繁多的主要原因是 ( )
A. 有机物的分子结构十分复杂
B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键,且碳原子之间也能互相成键
C. 有机物除含碳元素外,还含有其他多种元素
D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A. 铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用
B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C. 工业上合成氨属于人工固氮
D. 所有铵盐都易溶于水,铵根离子中的N均呈-3价
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638
B. 该反应的△H>0
C. NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态
D. 30 ℃时,B点对应状态的v(正)<v(逆)
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【题目】(1)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____(填序号)。
a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2
(2)己知AlCl3的沸点:1 90 ℃ (2.5个大气压),但是它在178 ℃ 就开始升华,则AlCl3的晶体类型为_______;为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 (3)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为__________, Q2+的未成对电子数是______。
(4)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______(填序号)。
(5)[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
已知:[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。
(6)X与Y可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示,其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b,晶体密度为pg · cm-3,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数,用含p、a、b、N的代数式表达)
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【题目】某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )
A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有Cl2和NO2,无法判断是否有O2
C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定有NO和Cl2,一定没有O2
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【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. NH4+、SO42-、Al3+、NO3- B. Na+、K+、HCO3-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+、NH4+、NO3-
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【题目】某元素的原子形成的离子可表示为abXn-,有关说法错误的是
A. 中子数为a-b B. 电子数为b+n
C. 质量数为a+b D. 一个离子的质量约为 a/6.02×1023g
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