下列叙述中正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-
CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
A．通入甲烷的一极为正极 B．通入氧气的一极发生氧化反应
C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是( )
A．反应中Al2(SO4)3被氧化
B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
[化学——选修2：化学与技术](15分)
某工业废水中含有CN－和Cr2O
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
(1)上述处理废水流程中主要采用的方法是_____________。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
(3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：_______。
(4)反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e－，该反应离子方程式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－离子所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol
B．(A－x－m) mol
C. 
(A－x＋m) mol
D. (A－x－m) mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
(1)写出Z与N形成的化合物的化学式：________。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________________________________________________(分解反应)。
(3)图131表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图131
(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进
水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（ ）
Ａ．①②③④⑤ Ｂ．②④⑤③① Ｃ．④②③①⑤ Ｄ．②④①⑤③
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是
A．Na+、K+、HCO3一、OH一 B．Na+、H+、SiO32一、SO42一
C．K+、Cl一、NH4+、OH一 D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一
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2C(g) △H＜0，下列各图正确的是