恒温时.将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应: 2A xC .10s时.测得A的物质的量为1.7mol.C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1,40s时反应恰好处于平衡状态.此时B的转化率为20%.(1)x = (2)从反应开始到40s达平衡状态.A的平均反应速率为 (3)平衡时容器中B的体积分数为 (4)该温度下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"

C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化

（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

【答案】

（1）3 （2）0.01mol·L^—1·s^—1 （3）40%

（4） 0.75

（5）CE

（6）否大于

【解析】

试题分析：（1）、V_A=(2-1.7)÷(2×10)mol·L^-1·s^-1=0.015mol·L^-1，所以x=3

(2)、B的转化率为20%，所以反应了的B为2mol×20%=0.4mol，根据反应方程式反应了的A为0.8mol，则40s内V_A=0.8mol÷2L÷40s=0.01mol·L^—1·s^—1

（3）、平衡时容器中n(A）=（2-0.8）=1.2mol，n(B）=2-0.4=1.6mol，n(C)=1.2mol,密闭容器，体积分数等于摩尔分数，等于1.6÷（1.6+1.2+1.2）=40%

（4）、注意固体物质没有浓度，根据化学计量数=0.6³÷（0.6²×0.8）=0.75

（5）、这是一个反应前后气体压强不变的反应，故D错，但是反应后气体质量减小，密度也会减小，当气体密度不变时，可说明反应达到平衡，C、E对。A项均表达的是正反应速率，不能表面反应平衡；B项中为表明是瞬间还是长时间保持不变，错。

（6）、K*=3³÷（5²×6)=0.06<0.75，故反应未达到平衡，且v_（正）>v_（逆）

考点：化学反应速率的计算、影响因素，化学平衡的移动及常数的计算

点评：本题涉及到了较多的化学平衡的计算，在遇到这类计算时，常用到三段式来分析平衡的各物质的变化，还要注意题目中给的恒容，恒压等条件，适时情况可以使用等效平衡的原理来计算。

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A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

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A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1　　B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化　　　D．压强不再变化　　　　E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。