Question

11．CO和CH₄的混合气体若恰好在等体积O₂中完全燃烧，则原混合气体中CO和CH₄的体积比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：2
• D． 3：1

Answer 1

分析 1molCO、1molCH₄完全燃烧都生成二氧化碳，碳元素的化合价变化分别为2、8，故二者完全燃烧转移电子数分别为：2mol和8mol，恰好在等体积O₂中完全燃烧，设混合气体是1mol，则氧气的物质的量为1mol，两者恰好完全反应，根据得失电子守恒分析解答．

解答 解：1molCO、1molCH₄完全燃烧都生成二氧化碳，碳元素的化合价变化分别为2、8，故二者完全燃烧转移电子数分别为：2mol和8mol，设一氧化碳的物质的量为xmol，则CH₄的物质的量为（1-x）mol，根据得失电子守恒可知：2x+8（1-x）=4×1，解之得x=$\frac{2}{3}$，所以CH₄的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，则则原混合气体中CO和CH₄的体积比为2；1，故选B．

点评 本题考查氧化还原反应计算，题目难度中等，学生要会应用得失电子守恒列出等式，侧重学生计算能力和分析能力的考查．