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    【题目】（1）配平以下方程式

    K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

    以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

    （2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。

    Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。

    Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。

    （3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．

    （4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．

    （5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______

    【答案】14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1:6 还原 氧化 还原 还原 1.8g 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

    【解析】

    （1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的 反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，解答；

    （2）Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，据此分析；
    Ⅱ.维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高,据此分析；

    （3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算；

    （1）K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑中, K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,反应1molK2Cr2O7,得到6mol电子,HCl中1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,生成1molCl2失去2mol电子,依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2,Cl2系数为3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平,故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑；反应中HCl中1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,所以HCl为还原剂失电子,Cl2为氧化产物，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,所以K2Cr2O7为氧化剂,CrCl3为还原产物; 反应中生成2mol还原产物CrCl3时，有6mol电子发生转移，因此每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移；从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化,还有8个未发生变化,故作还原剂的为6mol,氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；

    故答案为：14；2；2；7；3；HCl；CrCl3；3；1:6；

    (2) Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，
    故答案为：还原；氧化；
    Ⅱ.“维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，

    故答案为：还原；还原；

    (3)反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；

    故答案为：1.8.

    （4）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

    （5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2，因氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则二价铁离子被氧化，溴离子也被氧化，方程式为3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，

    故答案为：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2。

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    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法不正确的是

    A.X分子中含有四种官能团

    B.X能与金属钠反应，且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈

    C.1molX最多与5mol氢气发生加成反应

    D.在一定条件下，X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应

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    【题目】环戊烯（，）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（，）制备。已知：

    反应Ⅰ

    反应Ⅱ （环戊烷）

    反应Ⅲ

    （1）某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。

    ①该反应自发进行的条件是__________。

    ②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。

    A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态

    B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率

    C.反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等

    D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

    （2）以为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

    ①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。

    ②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。

    ③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________

    （3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

    某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物(Pb2O3、Pb3O4、PbO)及PbSO4，其杂质主要为含镉(Cd)化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图：

    已知：ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

    ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好

    ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

    PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

    ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物

    (1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。

    (2)滤液I的成分是________。

    (3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

    焙烧温度/℃

    各元素的去除率/%

    酸料比/(mL/g)

    各元素的去除率/%

    Pb

    Cd

    Pb

    Cd

    100

    2.57

    56.63

    0.3

    2.57

    74.12

    200

    2.62

    89.30

    0.4

    2.67

    85.10

    500

    2.67

    96.98

    0.5

    2.72

    92.48

    600

    2.87

    95.42

    0.6

    2.67

    96.98

    900

    2.88

    40.15

    0.7

    2.65

    95.13

    应选择的焙烧温度和酸料比为________。

    Cd去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为________。

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    (5)步骤④的操作是________。

    (6)下列说法正确的是________(填序号)。

    A.步骤①中浓硫酸作氧化剂

    B.步骤③中pH<4的目的是防止Pb2+水解

    C.步骤④的滤液可循环利用以提高Pb的回收率

    D.步骤⑤中增大NaOH溶液浓度可使Pb沉淀完全

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    【题目】潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.22.4LO2含2NA个O原子

    B.1.8gH2O含有的质子数为NA

    C.1molNa2O2含共价键的总数为2NA

    D.上述反应，每生成1molO2转移4mol电子

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    【题目】由核电荷数1~18的某些元素组成的单质 A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示的转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。 请回答下列问题:

    （1）写出下列物质的化学式:乙__________、丁__________、戊__________.

    （2）写出甲物质在工业上的一种主要用途:__________。

    （3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式:__________。

    （4）A→乙+C反应的化学方程式:__________。

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    【题目】把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是(　　)

    A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1

    B.5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1

    C.化学方程式中n=3

    D.5 min末时W的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】他米巴罗汀(I)可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所示。

    已知：i.HCCH+

    ii.R—NO2R—NH2

    iii.R1—NH2++HCl

    (1)A中官能团名称是_________。

    (2)B的结构简式是________。

    (3)D→E的化学方程式是__________。

    (4)试剂a是_________。

    (5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。

    (6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。

    ①能发生银镜反应

    ②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

    (7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。

    (8)也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是()

    A.红外光谱只能检测化学键，不能检测官能团

    B.核磁共振氢谱显示二甲苯只有两组吸收峰且面积比为3：2

    C.煤是由苯和甲苯等有机物和无机物组成的混合物

    D.石油中溶有的烷烃

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