[题目](1)配平以下方程式K2Cr2O7+ HC1= KC1+ CrCl3+ H2O+ Cl2↑以上反应中失电子的物质是 .还原产物是 .每生成lmol这种还原产物.将有 mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为．(2)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+易被吸收.所以补铁时.应补充含Fe2+的亚铁盐.服用维生素C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。

Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。

Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。

（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______

【答案】14 2 2 7 3 HCl CrCl3 3 1:6 还原氧化还原还原 1.8g 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2

【解析】

（1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，解答；

（2）Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，据此分析；
Ⅱ.维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高,据此分析；

（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算；

（1）K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑中, K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,反应1molK2Cr2O7,得到6mol电子,HCl中1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,生成1molCl2失去2mol电子,依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2,Cl2系数为3,然后根据反应前后各种原子个数相等配平,故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑；反应中HCl中1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价,所以HCl为还原剂失电子,Cl2为氧化产物，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价,所以K2Cr2O7为氧化剂,CrCl3为还原产物; 反应中生成2mol还原产物CrCl3时，有6mol电子发生转移，因此每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移；从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化,还有8个未发生变化,故作还原剂的为6mol,氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6；

故答案为：14；2；2；7；3；HCl；CrCl3；3；1:6；

(2) Ⅰ.由Fe2+Fe3+可知，在过程A亚铁离子中Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，过程B中Fe离子中Fe元素的化合价降低，则Fe3+做氧化剂，
故答案为：还原；氧化；
Ⅱ.“维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C为还原剂，具有还原性，

故答案为：还原；还原；

(3)反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；

故答案为：1.8.

（4）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热的方法，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2，因氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，则二价铁离子被氧化，溴离子也被氧化，方程式为3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，

故答案为：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2。

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①该反应自发进行的条件是__________。

②下列有关该反应的叙述，不正确的是__________。

A.气体压强不变，说明反应达到平衡状态

B.升高温度，有利于提高环戊烯的产率

C.反应达到平衡时，C5H6和HI的转化率相等

D.通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

（2）以为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为__________，选择该温度的原因是__________。

②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是__________。

③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。__________

（3）实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数__________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作）。

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已知：ⅰ.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ.CdSO4易溶于水，热稳定性好

ⅲ.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)

PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

ⅳ.Pb(OH)2为两性氢氧化物

(1)步骤①中焙烧的目的是________。在此过程中PbO与浓硫酸发生反应的化学方程式为________。

(2)滤液I的成分是________。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd去除率的影响如下表所示（均未达到平衡状态）。

焙烧温度/℃	各元素的去除率/%		酸料比/(mL/g)	各元素的去除率/%
焙烧温度/℃	Pb	Cd	酸料比/(mL/g)	Pb	Cd
100	2.57	56.63	0.3	2.57	74.12
200	2.62	89.30	0.4	2.67	85.10
500	2.67	96.98	0.5	2.72	92.48
600	2.87	95.42	0.6	2.67	96.98
900	2.88	40.15	0.7	2.65	95.13