Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

• A、离子半径：丙＞丁＞乙
• B、单质的还原性：丁＞丙＞甲
• C、甲、乙、丙的氧化物均只有一种
• D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH₃，甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，结合对应元素的单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则甲是H元素、乙是N元素，二者形成的氢化物是NH₃，甲和丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙是Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数大于丙，则丁是Al元素，
A．乙、丙、丁的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为丙＜丁＜乙，故A错误；
B．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，所以还原性丙＞丁，故B错误；
C．甲、乙、丙的氧化物分别有H₂O、H₂O₂、NO、NO₂、Na₂O、Na₂O₂等，故C错误；
D．乙的最高价氧化物是水化物是HNO₃、丙的最高价氧化物的水化物是NaOH、丁的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝具有两性，所以三者能相互反应，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据原子结构、物质性质、元素周期表结构确定元素在周期表中的位置，再结合元素周期律分析解答，题目难度不大．