练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下面有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
    B．.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键
    C．.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    D．.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

    分析 A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
    B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，分子晶体中有分子间作用力，可能有共价键，多数分子晶体有；
    C．分子间作用力与分子稳定性无关；
    D．原子晶体的物理性质由共价键决定．

    解答 解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以晶体中有阳离子不一定存在阴离子，故A错误；
    B．离子晶体中一定存在离子键，可能有共价键，如NaOH中既有离子键又有共价键，分子晶体中肯定有分子间作用力，大多数有共价键，少数没有如稀有气体，故B错误；
    C．分子的稳定性属于化学性质，与共价键有关，分子间作用力与稳定性无关，故C错误；
    D．原子晶体中原子以共价键结合，共价键的键能较大，所以原子晶体的熔点高、硬度大，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键、分子间作用力、晶体等知识，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
    （2）反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    （2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．
    ①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
    ③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共224mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（　　）
    A．NaClO属于共价化合物
    B．ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
    C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA
    D．“84”消毒液在空气中久置变质发生了氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化碳分子的结构式：O-C-O
    B．氢氧根离子的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：
    D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）2min内，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
    （2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是阴极，请写出在此电极上发生的电极反应式：Cu2++2e-═Cu．
    （3）写出反应①的化学方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
    （4）A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．将0.01mol•L-1的A溶液与0.001mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），请通过计算说明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）固体残渣主要是含铁（或Fe）元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
    （2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
    A．酒精灯      B．烧杯     C．蒸发皿      D．漏斗    E．冷凝管
    （4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
    （5）工业酸性废水中的Cr2O72-通常以铁做电极，采用电解法除去．在如图2所示的装置中：
    ①电极A区Cr2O72-（Cr2O72-还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
    ②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案