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    将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）

    组别

    I

    II

    III

    盐酸体积/ml

    100

    100

    100

    A的质量/g

    1.90

    3.42

    3.80

    气体的体积/ml

    448

    716.8

    672

    下列说法不正确的是

    A．第I组样品盐酸有剩余

    B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL

    C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1

    D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：B项：经分析，物质A应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，因为盐酸要先跟Na2CO3反应生成NaHCO3，再与NaHCO3反应生成，故最终气体的体积少于，故不正确；故选B。

    考点：有关混合物反应的计算

    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013届河北省冀州中学高三一轮检测化学试卷（带解析） 题型：单选题

    将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）

    组别
    		I
    		II
    		III
    盐酸体积/ml
    		100
    		100
    		100
    A的质量/g
    		1.90
    		3.42
    		3.80
    气体的体积/ml
    		448
    		716.8
    		672
    下列说法不正确的是
    A．第I组样品盐酸有剩余
    B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
    C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
    D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

    实验I:制备草酸

    实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：

    ①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中

    ②控制反应液温度在55〜600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液

    ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

    3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

    (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。

    (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。

    实验II ：草酸晶体中结晶水测定

    草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O,为测定x的值,进行下列实验：

    ①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。

    ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4 的体积为10.00mL。回答下列问题：

    （3）写出上述反应的离子方程式________________。

    （4）计算x=________。

    （5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。

    实验III:草酸不稳定性

    查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 •xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。

    回答下列问题：

    (6)仪器装置按连接顺序为________。

    (7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。

    （8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省高三秋季期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g； NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g（小数点后保留1位）

    （2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

    （3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。

    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：

    ①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；

    ②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；

    ③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：

    甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：
    组别I IIIII
    盐酸体积/ml100100100
    A的质量/g1.903.423.80
    气体的体积/ml448716.8672
    下列说法不正确的是


    1. A.
      第I组样品盐酸有剩余
    2. B.
      若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
    3. C.
      原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
    4. D.
      盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L

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