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    【题目】25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

    B.E点对应的坐标为(0，0.05)

    C.t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动

    D.若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为

    【答案】D

    【解析】

    A．Fe3+与SCN-反应生成络合物，不是沉淀，离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，故A错误；

    B．E点为反应起点，混合溶液体积为50mL，此时溶液中c(Fe3+)==0.04mol/L，所以E点对应的坐标为(0，0.04)，故B错误；

    C．t4时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，相当于稀释溶液，平衡逆向移动，故C错误；

    D．由图可知，平衡时Fe3+浓度为m，则Fe(SCN)3浓度为0.04-m，SCN-的浓度为-3×(0.04-m)=3m-0.09，所以平衡常数K=，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

    （2）在配制NaOH溶液时：

    ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

    ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

    （3）实验室采购了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；

    （4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。

    A．用胶头滴管加水时俯视刻度 B．容量瓶中原来存有少量水

    C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤 D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

    （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A.固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2

    B.脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2

    C.固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极

    D.当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钯(Pd)可作汽车尾气CO、NO和HC(碳氢化合物)转化的催化剂。Pd负载量不同或不同工艺制备的纳米Pd对汽车尾气处理的结果如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随Pd负载量的增大先升后降

    B. 图乙表明，尾气的起燃温度随Pd负载量的增大先降后升

    C. 图甲和图乙表明，Pd负载量越大催化剂活性越高

    D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的催化剂Pd的性能优于工艺1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

    回答：

    （1） 写出下列物质的化学式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

    （2） 写出E→C反应的化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。

    请回答下列问题：

    (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。

    (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

    ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；

    ②标准状况下，V L CO2气体含有________个π键。

    (3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。

    (4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取Cl2的反应：

    4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　)

    A.氧化剂是MnO2，还原剂是HCl

    B.每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量是2 mol

    C.每消耗1 mol MnO2，表现还原作用的HCl为4 mol

    D.Cl2是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（ ）

    A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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