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在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是

A、用量筒量取盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B、溶液搅拌时有液体飞溅出来

C、定容时俯视容量瓶颈刻度线

D、摇匀后见液面下降,再加水至刻度线

C

【解析】

试题分析:A、用量筒量取盐酸时俯视量筒刻度进行读数,导致溶液体积取少了,所配溶液浓度偏低;不符;B、溶液搅拌时有液体飞溅出来,导致溶质减少,所配溶液浓度偏低,不符;C、定容时俯视容量瓶颈刻度线,导致溶液体积加少了,所配溶液浓度升高,符合;D、摇匀后见液面下降,再加水至刻度线,体积增大,导致所配溶液浓度偏低,选C。

考点:考查溶液配制的误差分析。

练习册系列答案
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A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应:OH?+H+ === H2O

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(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,实现①的转化需消耗 剂(填氧化或还原),

通常用 (填试剂名称)检验Fe3+存在。

(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,Fe3+发生 反应。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。

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下列反应的离子方程式正确的是

A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3↓+ 3H+

B、用小苏打治疗胃酸过多:HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

C、将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液:2Cl2 + 2OH- = ClO- + 3Cl- + H2O

D、向Na2O2固体中滴加水:Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

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下列描述正确的是

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D、在NaHSO4溶液中存在的离子有:Na+、H+、HSO4-、OH-

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可根据物质的组成或性质进行物质分类。下列物质分类中,只考虑组成的是

A、Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

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