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    16．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．BaSO4═Ba2++SO42-
    B．Na2CO3═Na++CO32-
    C．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质
    D．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质

    分析 A．硫酸钡且强电解质，在熔融状态下完全电离生成钡离子和硫酸根离子；
    B．原子个数不守恒；
    C．电解质必须本身能够电离；
    D．碳酸钙在熔融状态下能完全电离．

    解答 解：A．硫酸钡为强电解质，电离方程式：BaSO4═Ba2++SO42-，故A正确；
    B．碳酸钠为强电解质，完全电离产生的钠离子与碳酸根离子个数比为2：1，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故B错误；
    D．三氧化硫溶于水导电是因为反应生成电解质硫酸，而本身不能电离，属于非电解质，故C错误；
    D．碳酸钙在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了电解质、强电解质的判断，电离方程式的书写，明确电解质强弱判断依据是电离程度，与溶解性，溶液导电性无关是解题关键，注意电解质必须本身能够电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷
    B．与互为同系物
    C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
    D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小
    B原子核外有三种不同的能量的原子轨道且各个轨道所填充的电子数相同
    C最外层p轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题（用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答）：
    （1）B、C、D第一电离能由小到大为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4是一种有机羧酸，常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1mol A2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等（任写一种）．
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如右图所示．一个该晶胞中含16个D原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气（如图1），并研究其性质．请回答下列问题．
    （1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗，丙中应装的溶液是饱和NaCl溶液，甲装置中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O．制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→…→g（补充完整）debcf．
    （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    Ⅰ方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定I方案不可行，理由是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀；
    ②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？无（填“是”或“无”）．   用0.10mol•L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图2所示，其读数为22.6  mL．
    b．平行滴定后获得实验结果
    ③判断Ⅲ方案的实验结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．[已知：Ksp（CaCO3 ）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11
    （3）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的图3方框中画出该装置并注明试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为10：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．求1.7g NH3所含原子数？在标准状况下，NH3占有的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三月考二化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

    请根据上述路线，回答下列问题：

    （1）A的结构简式可能为 。

    （2）反应③、⑤的反应类型分别为 、 。

    （3）反应④的化学方程式为（注明反应条件）： 。

    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是___________。

    （5）这种香料是具有多种同分异构体，其中某种物质有下列性质：

    ①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色

    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

    写出符合上述两条件的物质可能的结构简式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X原子的最外层电子数与其电子层数相等，工业上一般用电解氧化物的方法得到Z的单质，W的核电荷数是Y核电荷数的2倍，X、Y两种元素可以形成原子数之比为1：1和2：1的化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z组成的化合物既能与强碱溶液反应，又能与强酸溶液反应
    B．W的氢化物水溶液是强酸
    C．Y元素的氢化物在同周期中是最稳定的
    D．元素Y和W只能形成一种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．OH-+H+═H2OB．2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
    C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+D．Fe+2H+═Fe3++H2↑

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