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    2．下列说法中，正确的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
    B．化学反应不一定伴随着能量变化
    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关

    分析 人类目前所直接利用的能量可为太阳能等、也可由化学反应产生，与热能等，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学一定伴随能量变化，参加反应的物质的物质的量越多，能量变化越多，以此解答该题．

    解答 解：A．人类目前所直接利用的能量不一定全部是由化学反应产生的，如太阳能，故A错误；
    B．化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学一定伴随能量变化，故B错误；
    C．由B分析可知，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；
    D．参加反应的物质的物质的量越多，能量变化越多，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意生活中的能源及与人类活动有关的能量变化题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．正常雨水pH等于7，酸雨的PH小于7
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
    D．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：

    已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
    完成下列填空：
    （1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
    （2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
    ①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
    （3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
    的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
    得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶． 
    （4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
    不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
    加热次数第一次第二次第三次第四次
    剩余固体质量（g）cdee
    ①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
    ②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
    ③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
    Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：

    已知：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    （3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
    （4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C性质相同
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）
    A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的炭与水蒸气的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA
    B．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
    C．4g氦气所含分子数为0.5NA
    D．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．往硫酸铜水溶液中加入氨水，首先生成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，而且所得溶液的颜色比原来明显加深，得到了一种含2+的溶液，此离子的立体结构如图所示（4个NH3与Cu2+共面，跟H2O-Cu2+-H2O轴线垂直）．请回答以下问题：
    （1）硫酸铜水溶液加氨水的变化过程，用离子方程式表示为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O
    ①生成浅蓝色沉淀：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；
    ②生成深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4（H2O）2]2++2OH-+2H2O．
    （2）此深蓝色的离子属于配离子．其中Cu2+与H2O和NH3形成的是配位键，请在图中表示此化学键．
    （3）此深蓝色离子的空间结构呈八面体形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．萃取的原理是利用物质在两种互不相容的溶剂里的溶解度的不同，常用的仪器是分液漏斗．

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