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    已知在pH＝4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量．其实验流程如图所示：

    试回答下列问题：

    (1)

    步骤①所加入的M的化学式为________，加入M的作用是________________

    (2)

    步骤②中所用部分仪器如图所示，则A应接直流电源的________极．

    (3)

    电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是________，其电解总反应的离子方程式为________

    (4)

    下列实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________

    A、称量电解前电极的质量
    B、电解后电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗
    C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
    D、电极烘干称量的操作必须按烘干 称量 再烘干 再称量进行两次
    E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法
    　

    (5)

    铜的相对原子质量为________

    答案：2．负;4．A　B,D　E;
    解析：

    (1)

    CuO,消耗H+使溶液pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去

    (3)

    在B极有无色无味气体生成，在A极有红色物质生成，电解质溶液的蓝色变浅,2Cu2++2H2OCu+O2↑+4H+

    (5)


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    试回答下列问题：

    (1)

    步骤①所加入的M的化学式为________，加入M的作用是________________

    (2)

    步骤②中所用部分仪器如图所示，则A应接直流电源的________极．

    (3)

    电解开始后一段时间，在U形管内可观察到的现象是________，其电解总反应的离子方程式为________

    (4)

    下列实验操作属必要的是________(填字母，下同)，属不必要的是________

    A、称量电解前电极的质量

    B、电解后电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗

    C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

    D、电极烘干称量的操作必须按烘干称量再烘干再称量进行两次

    E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法

    (5)

    铜的相对原子质量为________

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    科目：高中化学 来源：陕西省西安中学2012届高三第三次月考化学试题(重点班) 题型：013

    已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量．该同学向pH＝3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    黑色粉末X是铁粉

    B．

    铜电极连接电源正极

    C．

    石墨电极上发生的反应是4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

    D．

    铜的相对原子质量的计算式是

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    科目：高中化学 来源：浙江省临海市白云中学2009届高三月考化学试题人教版 人教版 题型：058

    已知在pH＝4～5的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某同学欲电解CuSO4溶液，并根据电极上析出铜的质量以及电极上产生气体的体积来测定铜的相对原子质量，其实验流程如图所示：

    试回答下列问题：

    (1)步骤①中所加入的A的化学式为________；加入A的作用是________．

    (2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A接直流电源的________极．

    (3)电解开始后的一段时间内，在U管内可观察到的现象是________．

    其电解反应的离子方程式为________．

    (4)下列实验操作属必要的是________(填字母)．

    A、称量电解前电极的质量

    B、电解后的电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

    C、刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量

    D、电极烘干称重的操作必须按烘干→称量→再烘干→再称重进行两次

    E、在有空气存在的情况下，电极烘干必须采用低温烘干法

    (5)铜的相对原子质量为________(用含n、V的表达式表示)．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年天津市和平区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

    ①KMnO4?? ②(NH4)2S??????? ③NaOH???????? ④ KSCN

    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2? ②KMnO4? ③HNO3? ④H2O2

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

     

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