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    14．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2-离子的结构示意图：
    C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：

    分析 A．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；
    B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氢原子；
    D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H-Cl键．

    解答 解：A．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故A错误；
    B．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2-离子的结构示意图为：，故B正确；
    C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故C错误；
    D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、结构简式、比例模型、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    实验：液体分层，上层呈紫红色
    B．
    实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．
    实验：试管中溶液颜色变为血红色
    D．
    实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按下列要求完成填空
    （1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：C5H8O2．
    （2）与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式．
    （3）有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3-二甲基戊烷．
    （4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式．
    （5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：、；，（任意两种）（任写其中二种）．
    （6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．则乙的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．铝土矿的主要成分是Fe2O3、Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；滤渣Ⅰ的主要成分Fe2O3．
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是CaSiO3，反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（气体A为过量）
    （3）电解制铝的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是O2、CO2（CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式N2、CO2．
    （2）步骤⑥的反应为  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每处理1mol Cr2O72-转移6mol e-．
    （3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
    （4）步骤⑦的操作名称为过滤，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　　）
    A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨（VI） 酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

    已知：
    ①钨酸酸性很弱，难溶于水
    ②完全沉淀离子的pH值：${SiO}_{3}^{2-}$为8，${WO}_{4}^{2-}$为5
    ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
    （1）74W在周期表的位置是第六周期．
    （2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是CaWO4+Na2CO3$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Na2WO4+CaO+CO2↑．
    （3）滤渣B的主要成分是（写化学式）H2SiO3．调节pH可选用的试剂是：C（填写字母序号）．
    A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．碳酸钠溶液
    （4）母液中加入盐酸的离子方程式为WO42-+2H+=H2WO4↓．检验沉淀C是否洗涤干净的操作是取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净．
    （5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是碳或氢气都可置换出钨，但碳为固体，难以分离，且碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    （6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp（CaWO4）=1×10-10，Ksp[Ca（OH）2]=4×10-7，当溶液中${WO}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全 （离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中$\frac{{c（WO}_{4}^{2-}）}{{c（OH}^{-}）}$=5×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，4.48 L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．如图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．
    已知：20℃时，0.1mol•L-1的金属离子沉淀时的pH
    pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
    开始沉淀1.96.08.14.7
    沉淀完全3.78.010.16.7
    沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
    ②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
    ③ZnSO4+4NH3[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
    回答下列问题：
    （1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拌/增加浸出时间等．
    （2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计（或者酸度计）．
    （3）加入MnO2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+．
    （4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
    （5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
    （6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C（填序号）．
    A．锌粉       B．氨水       C．（ NH4）2CO3       D．NaOH
    （7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值10-1.6mol/L．

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