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    16．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体的分散质能透过滤纸
    B．胶体能产生丁达尔现象
    C．胶体粒子直径在10-9～10-7 m之间
    D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

    分析 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．

    解答 解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
    D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．
    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．
    （5）NH3及其盐都是重要的化工原料．用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为A、C、G．

    （6）按图装置进行NH3性质实验．

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白烟，原因是氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）+H2O（g）═（或?）CH3OH（g）+H2（g）：△H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BC．
    A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变     D．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是BD（填序号）．
    A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．常温常压下，相同物质的量的物质，其体积一定相等
    B．常温常压下，用等质量的H2、CH4两种气体分别吹出如图所示的两个气球，其中①号气球内气体一定为CH4
    C．任何条件下，等物质的量的氮气和一氧化碳所含的分子数、原子数不一定相等
    D．1mol金属镁与其他物质发生化学反应，金属镁失去的电子数一定是2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的物质的量不再变化；
    ⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol丙烯酸含有NA个不饱和键
    B．标准状况下，11.2L的苯中含有3NA个碳氢键
    C．0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于0.1NA
    D．1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子数目大于3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．若将0.2mol金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na＞Mg=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 L 1mol/L NaHCO3溶液中自由移动的离子总数为3NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数目为0.02NA
    C．1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2 NA
    D．40g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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