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有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(  )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q
B.正反应是吸热反应;m+n<p+q
C.正反应是放热反应;m+n<p+q
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q
D
图像中有三个量时,应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强,讨论T与A的转化率的关系:同一压强下温度越高,A的转化率越高,说明正反应是吸热反应;定温度,讨论压强与A的转化率的关系:同一温度下,压强越大,A的转化率越高,说明正反应是体积缩小的反应,即m+n>p+q。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为        (计算出结果);欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是          (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(1)  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ/mol
又知:H2O(1)=H2O(g) H="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K=           ,控制其他条件不变,增大压强,K值       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为: COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH<0下列有关说法不正确的是         
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,COCl2的转化率不变
C.单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO2
A.全部B.①②⑤C.②D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

[双选题]实验室用锌粒与2 mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是(  )
A.向该硫酸溶液中加入等体积的水
B.改用3 mol·L-1盐酸
C.改用热的2 mol·L-1硫酸溶液
D.用锌粉代替锌粒

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变成为    色。为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—      
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

表中Vx=          mL,反应速率最快的是         (填序号)。
(3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)~ 反应时间t的变化曲线图,若保持
其他条件不变,     (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度,     (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是(  )
A.再加入30 mL 3 mol·L-1盐酸
B.改用30 mL 6 mol·L-1盐酸
C.改用3 g粉末状大理石
D.适当升高温度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是(  )。
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是(  )
A.加压 B.减压C.减少E的浓度 D.降温

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