参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式:Si中.ΔH的值为化学键 Si-O O==O Si-Si Si-Cl Si-C 键能kJ·mol-1 460 498.8 176 360 347 A．-989.2 kJ·mol-1 B．+ 989.2 kJ·mol-1 C．-61.2 kJ·mol-1 D．-245.2 kJ·mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为

化学键	Si—O	O==O	Si—Si	Si—Cl	Si—C
键能kJ·mol－1	460	498.8	176	360	347

A．－989.2 kJ·mol－1 B．+ 989.2 kJ·mol－1

C．－61.2 kJ·mol－1 D．－245.2 kJ·mol－1

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关。

（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，理由是。

（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C60分子的个数比为。

（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

（4）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式；两者相比较沸点高的为

（填分子式）。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为。

（5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10－10m。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________m（精确至0.01）。若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

(1)工业上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu2S时，转移电子数目是____________。

(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H2O，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

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科目：高中化学 来源： 题型：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：

		甲	乙	丙	丁
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0	0.80	0.02
n(O2)/mol	0.24	0	0.48	0.04
n(SO3)/mol	0	0.40	0	0.40
含硫反应物的平衡转化率%	80	1	2	3

下列判断中，正确的是

A．乙中SO3的平衡转化率为1=20% B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡时，3<1 D．该温度下，平衡常数的值为400

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出

B．向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生

C．SO2具有漂白性，常用于自来水消毒

D．Fe和Br2混合加热生成FeBr2

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；DH ＜0。

（1）在容积固定的密闭容器中，分别在三种不同的实验条件下进行上述制备反应，测得N2的物质的量浓度随时间的变化如右图所示，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件分别是：② ；③ 。

（2）1 000℃时，在2 L密闭容器中进行上述反应，若起始时N2浓度为4.0 mol/L，经1小时反应达到平衡状态，此时容器内气体总浓度为10.0 mol/L，则以CO表示的反应速率为。若某时刻测得N2和CO的浓度均为6.0 mol/L，则反应的V正 V逆（填“大于”、“小于”、 “等于”）。

Ⅱ、右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。已知电解质溶液为NaOH溶液,且两电极中有一电极为石墨电极。

Y电极材料为。

X电极发生的电极反应式为。

若该电池开始时加入1L 0.2mol/L的NaOH溶液，然后从下口充入1L 0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整个过程的体积变化），当NaClO完全放电时溶液的PH=

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中的能量变化如图所示
	B．	CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
	C．	1mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJ
	D．	可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol