【题目】填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO
。
（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。
（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。
【答案】 0.5 mol 1.204×1024（2NA） 6.02×1023（NA） 3 17∶16 4∶3 80% 8.4 5(a＋b－d) g·mol－1
【解析】（1）6.02×1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol SO
，所含离子数目为1.204×1024（或2NA）个Na＋、6.02×1023（或NA）个SO。
（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。
（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。
（4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3 。
（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75 g·L－1
22.4L/mol=16.8g/mol，则17
，解得
，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为
8.4。
（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为
5(a＋b－d) g·mol－1。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下（夹持装置略去）；
相关信息如下表所示：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解，能溶于有机溶剂 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检査装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为 ___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl4：______________________________________________。
（7）制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法不正确的是( )
A. 放电时电池总反应是4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C
B. “吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
C. “呼出”CO2时钠箔电极反应式是Na++e-=Na
D. 每“呼出”22.4LCO2，转移电子数为4/3mol
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
B.经紫外线长时间照射后的蛋白质仍然具有生理活性
C.在蛋白质溶液中加入福尔马林（甲醛溶液）后产生沉淀，再加入大量水，沉淀又溶解
D.在蛋白质溶液滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是
A. 与甲酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热
C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与HCN作用
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有BaCl2 和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为( ) mol/L。
A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠
D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】实验室现要配制浓度约480 mL、2 mol·L-1 的NaOH溶液:
（1）需要NaOH固体质量是________g。
（2）配制该溶液时，应选用________mL的容量瓶。
（3）在容量瓶上无需标记的是（______）
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
（4）在配制过程需要用到的仪器有_______________________________________。
（5）在称取NaOH固体后，进行了下列操作：
①往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
②将容量瓶塞紧，并充分摇匀；
③将NaOH固体于烧杯中溶解，待其溶液冷却后，沿玻璃棒注入容量瓶中；
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作步骤中，正确的顺序是__________________。（填序号）
（6）在实验过程中共有____________次用到玻璃棒？作用分别是什么？___________________________
（7）如图所示是该学生转移溶液的示意图，
图中的错误有①_____________________________；
②_____________________________。
（8）若实验过程中出现了如下情况，应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：______________________________
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。
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